Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22 gam CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 gam AgNO3.a) Hãy cho biết

Câu hỏi số 840189:

Vận dụng

Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22 gam CaCl₂ với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 gam AgNO₃.

a) Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết PTHH xảy ra.

b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

c) Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng, giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:840189

Phương pháp giải

Nồng độ mol (kí hiệu C_M) của dung dịch là số mol chất tan (n) có trong 1 lít dung dịch.

$C_{M} = \dfrac{n}{V}$

Giải chi tiết

$n_{CaCl_{2}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{2,22}{111} = 0,02(mol);n_{AgNO_{3}} = \dfrac{1,7}{170} = 0,01(mol)$

a) Phương trình hoá học:

CaCl₂ + 2AgNO₃ ⟶ 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂

Hiện tượng: có kết tủa màu trắng xuất hiện

b) $\dfrac{0,02}{1} > \dfrac{0,01}{2}$ ⟹ CaCl₂ dư, AgNO₂ phản ứng hết

PTHH: CaCl₂ + 2AgNO₃ ⟶ 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂

Ban đầu: 0,02 0,01

Phản ứng: 0,005 ⟵ 0,01 ⟶ 0,01 ⟶ 0,005

Dư: 0,015 0 0,01 0,005

m_AgCl = 143,5.0,01 = 1,435 (g)

c) Dung dịch sau phản ứng: Conversion failed

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link