Để mạ bạc (Ag) lên bề mặt một khối cầu kim loại có bán kính 10 cm, người ta sử dụng

Câu hỏi số 962526:

Vận dụng

Để mạ bạc (Ag) lên bề mặt một khối cầu kim loại có bán kính 10 cm, người ta sử dụng phương pháp điện phân với cường độ dòng điện không đổi là 500 A. Lớp bạc sau khi mạ có độ dày đồng nhất là 4 mm. Biết khối lượng riêng của bạc là 10,49 g/cm³; khối lượng mol nguyên tử của bạc là 108 g/mol và hằng số Faraday F = 96500 C/mol. Giả thiết hiệu suất điện phân đạt 100%. Thời gian điện phân để hoàn thành lớp mạ trên là x giây. Giá trị của x là bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị, lấy giá trị $\pi$ = 3,14).

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:962526

Phương pháp giải

V_{1 (trước mạ)}= $\dfrac{4}{3}$..r³; V_{2 (sau mạ)} = $\dfrac{4}{3}$..(r + 0,4)³

$\Rightarrow$ V_Ag = V₂ – V₁

m_Ag = V_Ag.D_Ag$\Rightarrow$ n_Ag

Công thức Faraday: n_e = $\dfrac{I.t}{F}$ $\Rightarrow$ t = $\dfrac{n_{e}.F}{I}$

Giải chi tiết

Thể tích của khối cầu trước khi mạ: V₁= $\dfrac{4}{3}$..r³ = $\dfrac{4}{3}$.3,14.10³ = $\dfrac{12560}{3}$ (cm³)

Thể tích của khối cầu sau khi mạ: V₂ = $\dfrac{4}{3}$..(r + 0,4)³ = $\dfrac{4}{3}$.3,14.10,4³ = 4709,43 (cm³)

$\Rightarrow$ V_Ag = V₂ – V₁ = 4709,43 - $\dfrac{12560}{3}$ = 522,76 (cm³)

$\Rightarrow$ m_Ag = V_Ag.D_Ag = 522,76.10,49 = 5483,794 (g)

$\Rightarrow$ n_Ag= 50,776 (mol)

Theo công thức Faraday: n_e = $\dfrac{I.t}{F}$ $\Rightarrow$ t = $\dfrac{n_{e}.F}{I}$ = $\dfrac{50,776.96500}{500}$ = 9800 (s)

Đáp án cần điền là: 9800

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.