Chia một lượng kim loại Y thành 2 phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất phản ứng hết với lượng dư khí clo, thu được 48,75g chất rắn Z. Hòa tan hết chất rắn này vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, tạo ra 32,1g kết tủa là hidroxit của kim loại Y. Đun nóng phần thứ 2 ngoài không khí tới khi kim loại phản ứng hết, thấy khối lượng chất rắn tăng 6,4g và tạo ra 1 oxit duy nhất L. (a) Xác định công thức các chất Y, Z, L. (b) Trộn toàn bộ lượng Z và L ở trên với nhau, rồi đun nóng hỗn hợp với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc , dẫn khí tạo ra đi qua bình đựng dung dịch KMnO4 0,2M. Tính thể tích dung dịch KMnO4 tối đa có thể bị mất màu.

Câu hỏi số 154983:

Vận dụng cao

Chia một lượng kim loại Y thành 2 phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất phản ứng hết với lượng dư khí clo, thu được 48,75g chất rắn Z. Hòa tan hết chất rắn này vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, tạo ra 32,1g kết tủa là hidroxit của kim loại Y. Đun nóng phần thứ 2 ngoài không khí tới khi kim loại phản ứng hết, thấy khối lượng chất rắn tăng 6,4g và tạo ra 1 oxit duy nhất L.

(a) Xác định công thức các chất Y, Z, L.

(b) Trộn toàn bộ lượng Z và L ở trên với nhau, rồi đun nóng hỗn hợp với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc , dẫn khí tạo ra đi qua bình đựng dung dịch KMnO₄ 0,2M. Tính thể tích dung dịch KMnO₄ tối đa có thể bị mất màu.

Xem lời giải

Câu hỏi:154983

Giải chi tiết

(b)

Trộn Z và L thu được hỗn hợp : 0,3 mol FeCl₃ ; 0,1 mol Fe₃O₄.

Cho phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc :

2FeCl₃ + 3H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + 6HCl

0,3 mol -> 0,9 mol

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ -> 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

0,1 mol -> 0,05

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O -> K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

0,05 -> 0,02 mol -> 0,02

16HCl + 2KMnO₄ -> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,9 mol -> 0,1125 mol

2KCl + H₂SO₄ -> 2HCl + K₂SO₄

0,04 0,04 mol

16HCl + 2KMnO₄ -> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,04 -> 0,005 mol

=> n_SO2 = ½ n_Fe3O4 = 0,05 mol

=> n_KMnO4 = 0,02 + 0,1125 + 0,005 = 0,1375 mol

=> V_(KMnO4) = 0,6875 lit

Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.