Nhiệt phân hoàn toàn 22,26 gam hỗn hợp X gồm KClO3; KMnO4 và KCl thu được 3,36 lít khí O2 (đktc) và

Câu hỏi số 195924:

Vận dụng cao

Nhiệt phân hoàn toàn 22,26 gam hỗn hợp X gồm KClO₃; KMnO₄ và KCl thu được 3,36 lít khí O₂ (đktc) và hỗn hợp Y gồm KCl; K₂MnO₄; MnO₂ trong đó KCl chiếm 51,203% về khối lượng. Hòa tan hết hỗn hợp Y cần dùng 40 gam dung dịch HCl 32,85% (đun nóng) thu được dung dịch Z. Nồng độ phần trăm của KCl có trong dung dịch Z là

A. 17,51%.

B. 21,88%.

C. 26,26%.

D. 24,02%

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:195924

Phương pháp giải

Gọi số mol KClO₃, KMnO₄, KCl lần lượt là : x, y, z

(1) Phương trình về khối lượng hỗn hợp

(2) Phương trình về số mol O₂ thu được

(3) Phương trình lượng KCl sau phản ứng nhiệt phân

Khi cho Y tác dụng với HCl ta có các phản ứng sau:

K₂MnO₄ + 8HCl_đặc → 2KCl + MnCl₂ + 2Cl₂ + 4H₂O

MnO₂ + 4HCl_đặc → MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O

Giải chi tiết

Bảo toàn khối lượng:

m_X = m_Y + m_O2 ⟹ m_Y = 22,26 - 0,15.32 = 17,46 gam

⟹ m_KCl = 17,46. 51,203:100 = 8,94 g ⟹ n_KCl = 0,12 mol

Gọi số mol KClO₃, KMnO₄, KCl lần lượt là : x, y, z

⟹ Ta có hệ phương trình

\(\left\{ \begin{array}{l}122,5x + 158y + 74,5z = 22,26\\1,5x + 0,5y = 0,15\\x + z = 0,12\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,08\\y = 0,06\\z = 0,04\end{array} \right.\)

⟹ n_K2MnO4 = 0,03 mol; n_MnO2 = 0,03 mol

K₂MnO₄ + 8HCl_đặc → 2KCl + MnCl₂ + 2Cl₂ + 4H₂O

0,03 0,24 0,06 0,06

MnO₂ + 4HCl_đặc → MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O

0,03 0,12 0,03

⟹ ∑m_KCl = 8,94 + 0,06.74,5 = 13,41 gam

⟹ ∑m_Cl2 = 0,09.71 = 6,39 g

⟹ ∑n_HCl = 0,36 mol ⟹ m_HCl = 13,14 gam ⟹ m_dd _HCl = 40 gam

⟹ m_{dd sau phản ứng} = m_Y + m_dd _HCl - m_Cl2 = 17,46 + 40 - 6,39 = 51,07gam

⟹ C%_KCl = 13,41/51,07.100 = 26,26%.

Đáp án cần chọn là: C

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.