Đốt cháy hoàn toàn m gam một mẫu cacbon chứa 4% tạp chất trơ bằng oxi thu được 11,2 lít hỗn hợp A gồm hai khí (ở đktc). Sục từ từ A vào 200ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 1M và NaOH 0,5M, sau phản ứng thu được 29,55 gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Tính m và thể tích khí oxi (ở đktc) đã dùng

Câu hỏi số 20539:

Đốt cháy hoàn toàn m gam một mẫu cacbon chứa 4% tạp chất trơ bằng oxi thu được 11,2 lít hỗn hợp A gồm hai khí (ở đktc). Sục từ từ A vào 200ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)₂ 1M và NaOH 0,5M, sau phản ứng thu được 29,55 gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Tính m và thể tích khí oxi (ở đktc) đã dùng

A. m = 4,8 gam; V = 7,28 lít hoặc V = 9,52 lít; V = 8,96 lít; m = 3 gam hoặc m = 1,2 gam

B. m = 6,25 gam; V = 7,28 lít hoặc V = 9,52 lít; V = 11,2 lít; m = 1,875 gam hoặc m = 4,375 gam

C. m = 4,8 gam; V = 13,44 lít hoặc V = 11,2 lít; V = 11,2 lít; m = 3 gam hoặc 1,875 gam

D. m = 6 gam; V = 13,44 lít hoặc V = 11,2 lít; V = 8,96 lít; m = 1,875 gam hoặc m = 4,375 gam

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:20539

Giải chi tiết

Phương trình phản ứng

C + O₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ CO₂ (1)

2C + O₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2CO (2)

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O (3)

Có thể có:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (4)

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃ (5)

CO₂ + BaCO₃ + H₂O → Ba(HCO₃)₂ (6)

n_A = $\frac{11,2}{22,4}$ = 0,5 (mol); $n_{Ba(OH)_{2}}$ = 0,2.1 = 0,2 (mol)

n_NaOH= 0,2.0,5 = 0,1 (mol); $n_{BaCO_{3}}$ = $\frac{29,55}{197}$ = 0,15 (mol)

A gồm 2 khí. Xảy ra 2 trường hợp:

* Trường hợp 1: A chứa CO, CO₂ (theo phản ứng (1) và (2))

Ta có:

n_C = n_CO + $n_{CO_{2}}$ = 0,5 (mol)

=> m = 0,5.12. $\frac{100}{96}$ = 6,25 gam

Mặt khác, $n_{BaCO_{3}}$ < $n_{Ba(OH)_{2}}$ => khi sục A vào dung dịch (Ba(OH)₂ + NaOH) có hai khả năng:

Khả năng 1: Có phản ứng (3), không có phản ứng (4), (5), (6).

theo (3):

=> $n_{CO_{2}}$ = $n_{BaCO_{3}}$ = 0,15 (mol)

=> n_{CO (trong A)} = 0,5 – 0,15 = 0,35 (mol)

theo (1), (2): $n_{O_{2}(phanung)}$ = $n_{CO_{2}}$ + $\frac{1}{2}n_{CO}$ = 0,15 + $\frac{1}{2}.0,35$ = 0,325 (mol)

Vậy ở đktc, $V_{O_{2}}$ = 0,325.22,4 = 7,28 lít

Khả năng 2: có cả (3), (4), (5), (6)

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O (3)

0,2 ← 0,2 → 0,2

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (4)

0,05 ← 0,1 → 0,05

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃ (5)

0,05 ← 0,05

CO₂ + BaCO₃ + H₂O → 2NaHCO₃ (6)

0,05 ← (0,02 – 0,15)

=> $n_{CO_{2}}$ = 0,2 + 0,05 + 0,05 = 0,35 (mol)

=> n_{CO (trong A)} = 0,5 – 0,35 = 0,15 (mol)

=> $V_{O_{2}(phanung)}$ = (0,35 + $\frac{0,15}{2}$ ).22,4 = 9,52 (lít)

* Trường hợp 2: A chứa CO₂, O₂ dư (có phản ứng (1), không có (2))

Ta có:

$n_{O_{2}(dung)}$ = $n_{CO_{2}}$ + $n_{O_{2}(du)}$ = 0,5 (mol)

=> $V_{O_{2}}$ = 0,5.22,4 = 11,2 lít

tương tự với trường hợp 1, ta tính số mol CO₂ tương ứng với hai khả năng:

Khả năng 1: $n_{CO_{2}}$ = 0,15 (mol) => m = 0,15.12. $\frac{100}{96}$ = 1,875 (gam)

Khả năng 2: $n_{CO_{2}}$ = 0,35 (mol) => m = 0,35.12. $\frac{100}{96}$ = 4,375 (gam)

=> Đáp án B

Đáp án cần chọn là: B

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link