Trộn 200 ml dung dịch HNO3 0,02M với 300 ml dung dịch NaOH 0,01M, được 500 ml dung dịch A. a. Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn. b. Tính CM các ion trong dung dịch A. c. Tính pH trong dung dịch A.

Trang chủ

Hóa11

Sự điện li

Câu hỏi số 206949:

Vận dụng

Trộn 200 ml dung dịch HNO₃ 0,02M với 300 ml dung dịch NaOH 0,01M, được 500 ml dung dịch A.

a. Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn.

b. Tính C_M các ion trong dung dịch A.

c. Tính pH trong dung dịch A.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:206949

Phương pháp giải

Công thức tính pH: pH = -log[H⁺]

Giải chi tiết

Phương trình phân tử: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Phương trình ion đầy đủ: Na⁺+ OH^- + H⁺ + NO₃^- → Na⁺ + NO₃^- + H₂O

Phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

- Ban đầu: n_Na+= n_OH-= n_NaOH = 0,003 mol; n_H+ = n_NO3- = n_HNO3 = 0,004 mol

- Khi trộn 2 dung dịch với nhau:

H⁺ + OH^- → H₂O

Bđ: 0,004 0,003

Pư: 0,003 ← 0,003

Sau: 0,001 0

Vậy dung dịch sau phản ứng chứa: \(\left\{ \begin{array}{l}N{a^ + }:0,003mol\\{H^ + }du:0,001mol\\N{O_3}^ - :0,004mol\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{C_{N{a^ + }}} = \dfrac{{0,003}}{{0,5}} = 0,006M\\{C_{{H^ + }du}} = \dfrac{{0,001}}{{0,5}} = 0,002M\\{C_{N{O_3}^ - }} = \dfrac{{0,004}}{{0,5}} = 0,008M\end{array} \right.\)

pH = -log[H⁺] = -log(0,002) = 2,7

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.