Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO vào 200ml dung dich HCl có nồng độ x M. Sau phản ứng thấy sinh ra 3,36 lít khí H2(đktc) và 25,4 gam muối. a/ Tìm x b/ Tính m và phần trăm khối lượng của từng chất trong hỗn hợp ban đầu.

Câu hỏi số 208429:

Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO vào 200ml dung dich HCl có nồng độ x M. Sau phản ứng thấy sinh ra 3,36 lít khí H₂(đktc) và 25,4 gam muối.

a/ Tìm x

b/ Tính m và phần trăm khối lượng của từng chất trong hỗn hợp ban đầu.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:208429

Phương pháp giải

Viết PTHH xảy ra

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂↑ (1)

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O (2)

a. Từ (1) và (2) => ∑ n_HCl = 2∑n_FeCl2 = ?

=> C_{M HCl} = n_HCl : V_HCl = ?

b. Theo (1): n_Fe = n_FeCl2(1) = n_H2 = ? (mol)

=> n_{FeCl2 (2)} = ∑ n_FeCl2 – n_{FeCl2 (1)} = ? (mol)

Từ (2): n_FeO = n_FeCl2 ₍₂₎ = ? (mol)

=> m_hh = m_Fe + m_FeO = ?

=> %Fe = m_Fe : m_hh).100% = ?

%FeO = 100% - %Fe = ?

Giải chi tiết

n_H2= 3,36 : 22,4 = 0,15( mol)

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂↑ (1)

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O (2)

Vậy muối thu được là FeCl₂ =>\({n_{FeC{l_2}}} = \frac{{25,4}}{{56 + 35,5 \times 2}} = 0,2(mol)\)

a/Từ (1) và (2) có:\(\sum {HCl = 2\sum {FeC{l_2}} } = 2 \times 0,2 = 0,4(mol)\)

\( = > {C_M}_{HCl} = {n \over {V(l)}} = {{0,4} \over {0,2}} = 2M\)

b/ Theo (1): n_Fe= n_H2= 0,15(mol) => m_Fe= 0,15 . 56 = 8,4(g)

n_FeCl2(1)= n_H2= 0,15(mol)

Theo (2): n_FeCl2(2)= 0,2 - n_FeCl2(1)= 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)

=> n_FeO= n_FeCl2(2)= 0,05(mol)

=>m_FeO= 0,05 . (56 + 16) = 3,6(g)

=> m = m_Fe+ m_FeO= 8,4 + 3,6 =12(g)

%m_Fe=\(\frac{{{m_{Fe}}}}{{m\,hh}}.100\% = \frac{{8,4}}{{12}}.100\% = 70\% \)=> %m_FeO= 100% - 70% = 30%

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link