Hidrocacbon, nhiên liệu
Cho 1,792 lít hỗn hợp khí gồm CH4; C2H4; C2H2 lội qua dung dịch nước Br2 dư. Sau phản ứng thấy có 1,12 lít khí thoát ra và khối lượng brom tham gia phản ứng là 8 gam.
a, Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b, Thành phần phần trăm về thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp.
Quảng cáo
Số mol hỗn hợp khí là: 0,08 mol
Số mol của brom là: 0,05 mol
a, Cho hỗn hợp khí này vào dd Br2 thì có C2H4 và C2H2 tham gia phản ứng. Khí thoát ra ngoài chính là CH4
C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (1)
C2H2 +2 Br2 → C2H2Br4 (2)
b,
\( = > {\rm{ }}{n_{CH4}} = {{1,12} \over {22,4}} = 0,05(mol)\)
=> nC2H4+C2H2 = 0,08 - 0,05 = 0,03 (mol)
Gọi số mol của C2H4 và C2H2 lần lượt là x,y mol
Theo (1): nBr2(1) = nC2H4 = x (mol)
Theo (2): nBr2(2) = nC2H2 = y (mol)
Ta có:
\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}} {x + y = 0,03} \\ {x + 2y = 0,05} \end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}} {x = 0,01 = {n_{{C_2}{H_4}}}} \\ {y = 0,02 = {n_{{C_2}{H_2}}}} \end{array}} \right.\)
\(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0,01}}{{0,08}}.100\% = 12,5\% \)
\(\% {V_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{0,02}}{{0,08}}.100\% = 25\% \)
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
