Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g); ΔH < 0 Trong các yếu tố: (1)

Câu hỏi số 231950:

Thông hiểu

Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

CO (g) + H₂O (g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g); ΔH < 0

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ chuyển dịch theo chiều thuận là

A. (2).

B. (1), (2).

C. (1).

D. (2), (4).

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:231950

Phương pháp giải

Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier:

Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài, như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

Giải chi tiết

(1) tăng nhiệt độ ⟹ phản ứng theo chiều làm giảm nhiệt độ đi ⟹ chiều nghịch (chiều thuận là tỏa nhiệt).

(2) thêm một lượng hơi nước ⟹ phản ứng theo chiều làm giảm nước đi ⟹ chiều thuận.

(3) thêm một lượng H₂⟹ phản ứng theo chiều làm giảm H₂ đi ⟹ chiều nghịch.

(4) tăng áp suất chung của hệ. Vì hệ có tổng hệ số cân bằng của chất khí ở hai bên là bằng nhau nên sẽ ko gây ảnh hưởng đến cân bằng.

(5) dùng chất xúc tác. Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng chứ ko làm chuyển dịch cân bằng.

Đáp án cần chọn là: A

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10