Hòa tan hoàn toàn 3,60g Mg trong 500 ml dung dịch HNO3 0,80 M, phản ứng kết thúc thu được 448 ml một

Câu hỏi số 239360:

Vận dụng cao

Hòa tan hoàn toàn 3,60g Mg trong 500 ml dung dịch HNO₃ 0,80 M, phản ứng kết thúc thu được 448 ml một khí X (ở dktc) và dung dịch Y có khối lượng lớn hơn khối lượng dung dịch HNO₃ ban đầu là 3,04g. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2,00 M. Giá trị của V là

A. 167,50.

B. 230,00.

C. 156,25.

D. 173,75.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:239360

Phương pháp giải

Áp dụng định luật bảo toàn e

Giải chi tiết

n_Mg = 0,15 mol ; \({n_{HN{O_3}}}\) = 0,4 mol ; n_X = 0,02 mol

Áp dụng ĐLBTKL ⟹ m_X = 3,6 – 3,04 = 0,56 g ⟹ M_X = 28 ⟹ X là N₂.

Ta có 0,15.2 > 0,02.10 ⟹ Trong Y có muối NH₄NO₃ (x mol)

Áp dụng ĐLBTe ⟹ 0,15.2 = 0,02.10 + 8x ⟹ x = 0,0125 mol.

Mg + HNO₃ → Y\(\left\{ \begin{array}{l}Mg{(N{O_3})_2}\\N{H_4}N{O_3}\\HN{O_{3(du)}}\end{array} \right.\)+ N₂ + H₂O

Bảo toàn nguyên tố N ⟹ \({n_{HN{O_3}}}\)(dư trong Y) = 0,4 – 0,15.2 – 0,0125.2 – 0,02.2 = 0,035 mol.

Y\(\left\{ \begin{array}{l}Mg{(N{O_3})_2} & :0,15mol\\N{H_4}N{O_3} & :0,0125mol\\HN{O_{3(du)}} & :0,035mol\end{array} \right.\) + NaOH →

⟹ n_NaOH = \(2{n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} + {n_{N{H_4}N{O_3}}} + {n_{HN{O_{3(du)}}}}\)= 0,3475 mol.

⟹ V_{dd NaOH} = 0,17375 lít = 173,75 ml

Đáp án D

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.