Khi khử hoàn toàn 38,4 gam một oxit kim loại bằng 32,256 lít CO (ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có oxi) thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 là 18 và chất rắn Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,752 lít khí H2. Xác định công thức của oxit. ( Các thể tích khí đều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn).

Câu hỏi số 24776:

Khi khử hoàn toàn 38,4 gam một oxit kim loại bằng 32,256 lít CO (ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có oxi) thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H₂ là 18 và chất rắn Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,752 lít khí H₂. Xác định công thức của oxit. ( Các thể tích khí đều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn).

A. CuO

B. Fe₂O₃

C. MgO

D. ZnO

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:24776

Giải chi tiết

Ta có số mol CO ban đầu là

n_CO = $\frac{33,256}{22,4}$ = 1,44 (mol)

Đặt công thức của oxit là M_xO_y

Gọi a là số mol CO tham gia phản ứng

M_xO_y + yCO $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ xM + YCO_{2 (1)}

$\frac{a}{y}$ a a

Hỗn hợp khí X gồm CO₂ (a mol) tạo thành và CO dư (1,44- a)

M_x = 18.2 = 36

M_x = $\frac{44a+28(1,44-a))}{1,44}$ = 36 => a= 0,72

Từ (1) theo định luật bảo toàn khối lượng ta có khối lượng của kim loại M là

38,4 +0,72 . 28 – 0,72. 44 = 26,88 (gam)

Phản ứng của Y ( kim loại M) với dung dịch HCl tạo ra 10,752 lít H₂

Số mol H₂ tạo ra : $n_{H_{2}}$ = $\frac{10,752}{22,4}$ = 0,48 (mol)

Phương trình:

2M + 2n HCl → 2MCl_n + nH₂ ↑ (2) (n là hóa trị của kim loại M)

$\frac{0,96}{n}$ 0,48 mol

Từ (2): M = $\frac{26,88n}{0,96}$ = 28n

Gía trị phù hợp là n = 2 ; M =56 ; M là Fe

Công thức của oxit là Fe_xO_y

Nên 38,4 = $\frac{0,72}{y}$ (56x + 16y) <=> $\frac{x}{y}$ = $\frac{2}{3}$

Vậy công thức cần tìm là Fe₂O₃

Đáp án cần chọn là: B

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link