Cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch có chứa 21,9 gam HCl a) Hoàn thành các phương trình hóa

Câu hỏi số 252018:

Vận dụng cao

Cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch có chứa 21,9 gam HCl

a) Hoàn thành các phương trình hóa học.

b) Sau phản ứng chất nào còn dư, dư bao nhiêu gam?

c) Tính khối lương AlCl₃ tạo thành.

d) Lượng khí hidro sinh ra ở trên có thể khử được bao nhiêu gam CuO.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:252018

Phương pháp giải

a) Viết PTHH xảy ra: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂↑

b) Đổi số mol Al, số mol HCl

So sánh tỉ lệ: \(\frac{{{n_{Al}}}}{2}\,voi\,\frac{{{n_{HCl}}}}{6}\)

Tỉ lệ nào nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết. Mọi tính toán theo chất phản ứng hết

c) Tính toán theo số mol chất phản ứng hết ở phần b

d) PTHH: H₂ + CuO → Cu + H₂O

Tính số mol CuO theo số mol H₂

Giải chi tiết

a) PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂↑

b) n_Al = 8,1 : 27 = 0,3 (mol) ; n_HCl = 21,9 : 36,5 = 0,6 (mol)

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ (1)

Theo PTHH 2 mol 6 mol

Theo Đề Bài 0,3 mol 0,6 mol

\( = > \frac{{0,3}}{2}\,\,\, > \,\frac{{0,6}}{6}\)

Vậy HCl phản ứng hết. Al dư. Mọi tính toán theo số mol của HCl.

Theo PTHH: n_Al pư = 2/6 n_HCl = 1/3n_HCl = 1/3. 0,6 = 0,2 (mol)

=> n_Al dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)

=> m_Al dư = 0,1. 27 = 2,7 (g)

c) Theo PTHH: n_AlCl3 = 1/3n_HCl = 1/3. 0,6 = 0,2 (mol)

=> m_AlCl3 = 0,2. 133,5 = 26,7 (g)

d) Theo PTHH (1): n_H2 = 3/6 n_HCl = ½ n_HCl = ½. 0, 6 = 0,3 (mol)

CuO + H₂ → Cu + H₂O (2)

Theo PTHH (2): n_CuO = n_H2 = 0,3 (mol)

=> m_CuO = 0,3. 80 = 24 (g)

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link