Hòa tan hoàn toàn muối cacbonat của kim loại M bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% ta thu được dung dịch muối có C% = 14,18%. Xác định công thức muối cacbonat

Câu hỏi số 26499:

Hòa tan hoàn toàn muối cacbonat của kim loại M bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 9,8% ta thu được dung dịch muối có C% = 14,18%. Xác định công thức muối cacbonat

A. Na₂CO₃

B. MgCO₃

C. K₂CO₃

D. FeCO₃

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:26499

Giải chi tiết

M₂(CO₃)_n +nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n+ nCO₂ +nH₂O (1)

Gọi x là số mol M₂(CO₃)_n

Từ (1): Khối lượng M₂(SO₄)_n= khối lượng M₂(CO₃)_n = x (mol)

Số mol H₂SO₄ - số mol CO₂ = n. $n_{M_{2}(SO_{4})_{n}}$ - $n_{X}$ (mol)

Ta có: khối lượng M₂(CO₃)_n(ct)= (2M+60n)x (gam)

Khối lượng M₂(SO₄)_n(ct)=(2M+96n)x (gam)

Khối lượng H₂SO₄ (ct)= 98nx => khối lượng H₂SO₄ (dd) là

$\frac{98nx.100}{9,8}$ = 1000nx (gam)

Từ (1), áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Khối lượng H₂SO₄ (dd) = (2M +60n)x + 1000nx -44nx = (2M+1016n)x (gam)

Vậy C% = $\frac{(2M +96n).x}{(2M+1016n).x}$ .100 = 14,18<=> M=28n

n=1 => M=28 (loại)

n=2 => M=56 (Fe)

n=3 => M=84 (loại)

Vậy M:Fe; muối FeCO₃

Đáp án cần chọn là: D

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link