Hòa tan hết 4,8 gam một oxit của kim loại M (có hóa trị không đổi) trong 120 ml dung dịch HCl 2M

Câu hỏi số 276174:

Vận dụng

Hòa tan hết 4,8 gam một oxit của kim loại M (có hóa trị không đổi) trong 120 ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ) thu được một dung dịch. Xử lí cẩn thận dung dịch sau phản ứng thì thu được 24,36 gam muối X. Xác định công thức hóa học của muối X.

A. CaCl₂. 2H₂O

B. CaCl₂. 4H₂O

C. MgCl₂.6H₂O.

D. MgCl₂.4H₂O

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:276174

Phương pháp giải

Đặt công thức oxit là M₂O_x

M₂O_x+ 2x HCl→ 2MCl_x + xH₂O

\(\frac{{0,12}}{x}\) 0,24 \(\frac{{0,24}}{x}\) mol

Lập biểu thức với M₂O_x→M là Mg

Đặt công thức tổng quát của X là MgCl₂.nH₂O

Áp dụng biểu thức định luật thành phần không đổi,ta có:

\(\frac{{{m_{MgCl2}}}}{{{m_{H2O}}}} = \frac{{11,4}}{{12,96}} = \frac{{95}}{{18n}}\) → n=? → Công thức của X

Giải chi tiết

n_HCl= 0,24 mol

Đặt công thức oxit là M₂O_x

M₂O_x+ 2x HCl→ 2MCl_x + xH₂O

\(\frac{{0,12}}{x}\) 0,24 \(\frac{{0,24}}{x}\) mol

Ta có \({M_{M2Ox}} = 2M + 16x = 4,8:\frac{{0,12}}{x} = 40x\)

→ M=12x

Dễ thấy chỉ có x=2, M=24 là thỏa mãn. Vậy M là Mg

\({m_{MgCl2}} = \frac{{0,24}}{2}.95 = 11,4gam < 24,36gam\) →Muối X là muối ngậm nước và m_H2O= 24,36-11,4= 12,96 (gam)

Đặt công thức tổng quát của X là MgCl₂.nH₂O

Theo định luật thành phần không đổi,ta có:

\(\frac{{{m_{MgCl2}}}}{{{m_{H2O}}}} = \frac{{11,4}}{{12,96}} = \frac{{95}}{{18n}}\) → n=6 → Công thức của X là MgCl₂.6H₂O

Đáp án cần chọn là: C

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link