Nung 2,02 gam một muối A thu được các sản phẩm khí và 0,4 gam một hợp chất rắn B không tan trong nước và thoát ra khí C. Hấp thụ hết khí C bằng 50 gam dung dịch NaOH 1,2% (vừa đủ), sau khi phản ứng hoàn toàn thì thu được dung dịch D chỉ chứa một muối duy nhất có nồng độ % của muối là 2,47%. Biết hóa trị của kim loại không thay đổi trong phản ứng nhiệt phân. Tìm công thức phân tử của A?

Câu 276183: Nung 2,02 gam một muối A thu được các sản phẩm khí và 0,4 gam một hợp chất rắn B không tan trong nước và thoát ra khí C. Hấp thụ hết khí C bằng 50 gam dung dịch NaOH 1,2% (vừa đủ), sau khi phản ứng hoàn toàn thì thu được dung dịch D chỉ chứa một muối duy nhất có nồng độ % của muối là 2,47%. Biết hóa trị của kim loại không thay đổi trong phản ứng nhiệt phân. Tìm công thức phân tử của A?

A. Fe(NO₃)₃.9H₂O

B. CuSO₄.5H₂O.

C. Mg(NO₃)₂.7H₂O.

D. ZnSO₄.5H₂O.

Câu hỏi : 276183

Phương pháp giải:

A ⟶ B + C

BTKL ⟹ m_C = m_A – m_B = 1,62 g.

* Xét C + NaOH ⟶ dung dịch D (chứa 1 muối duy nhất 2,47%)

m_ddD = m_C + m_dd(NaOH) = 1,62 + 50 = 51,62 g.

Gọi CTHH của muối trong D là Na_xG

⟹ m_muối = m_ddD.C%/100% = 51,62.2,47%/100% = 1,275 g.

Ta có: xNaOH ⟶ Na_xG

Bảo toàn Na ⟹ n_muối = n_NaOH/x = 0,015/x (mol)

⟹ M_muối = 23x + G = 1,275:0,015/n = 85x

⟹ G = 62x ⟹ x = 1 và G = 62 (thỏa mãn) ⟶ NO₃

Vậy muối trong D là NaNO₃.

Đặt công thức của muối A là M(NO₃)_y. nH₂O

2M(NO₃)_y→ M₂O_y + 2y NO₂ + y/2 O₂

\(\dfrac{{0,015}}{y}\) \(\dfrac{{0,0075}}{y}\) 0,015 mol

2NO₂+ ½ O₂+ 2NaOH → 2NaNO₃ + H₂O

0,015 0,015 mol

Xét oxit M₂O_y ta có: \(2M + 16y = \dfrac{{0,4}}{{0,0075/y}} = \dfrac{{160y}}{3}\) → \(M = \dfrac{{56y}}{3}\)

Nhận thấy chỉ có y=3; M=56 (Fe) thỏa mãn

Xét muối Fe(NO₃)₃.nH₂O ta có biểu thức của định luật thành phần không đổi → n

→ Công thức muối ngậm nước

Đáp án : A
(3) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
A ⟶ B + C

BTKL ⟹ m_C = m_A – m_B = 1,62 g.

* Xét C + NaOH ⟶ dung dịch D (chứa 1 muối duy nhất 2,47%)

m_ddD = m_C + m_dd(NaOH) = 1,62 + 50 = 51,62 g.

Gọi CTHH của muối trong D là Na_xG

⟹ m_muối = m_ddD.C%/100% = 51,62.2,47%/100% = 1,275 g.

Ta có: xNaOH ⟶ Na_xG

Bảo toàn Na ⟹ n_muối = n_NaOH/x = 0,015/x (mol)

⟹ M_muối = 23x + G = 1,275:0,015/n = 85x

⟹ G = 62x ⟹ x = 1 và G = 62 (thỏa mãn) ⟶ NO₃

Vậy muối trong D là NaNO₃.

Đặt công thức của muối A là M(NO₃)_y. nH₂O

2M(NO₃)_y→ M₂O_y + 2y NO₂ + y/2 O₂

\(\dfrac{{0,015}}{y}\) \(\dfrac{{0,0075}}{y}\) 0,015 mol

2NO₂+ ½ O₂+ 2NaOH → 2NaNO₃ + H₂O

0,015 0,015 mol

Xét oxit M₂O_y ta có: \(2M + 16y = \dfrac{{0,4}}{{0,0075/y}} = \dfrac{{160y}}{3}\) → \(M = \dfrac{{56y}}{3}\)

Nhận thấy chỉ có y=3; M=56 (Fe) thỏa mãn

Nhận thấy chỉ có y=3; M=56 (Fe) thỏa mãn

Xét muối Fe(NO₃)₃.nH₂O ta có:

\(\dfrac{{{m_{H2O}}}}{{{m_{Fe(NO3)3}}}} = \dfrac{{18n}}{{242}} = \dfrac{{2,02 - 0,005.242}}{{0,005.242}} \to n = 9\)

→ Công thức muối ngậm nước là Fe(NO₃)₃.9H₂O

Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
- Mẹo : Viết lời giải với bộ công thức đầy đủ tại đây