Có 16gam oxit kim loại MO, chia thành hai phần bằng nhau: - Hòa tan phần 1 trong HCl dư, xử lý dung
Có 16gam oxit kim loại MO, chia thành hai phần bằng nhau:
- Hòa tan phần 1 trong HCl dư, xử lý dung dịch thu được ở điều kiện thích hợp thu được 17,1g một muối X duy nhất.
- Cho phần 2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, xử lý dung dịch sau phản ứng ở điều kiện thích hợp chỉ thu được 25g một muối Y duy nhất.
Xác định công thức hai muối X và Y, biết rằng < 180g.mol-1, < 269g.mol-1
Đáp án đúng là: A
Quảng cáo
Phần 1: MO + 2HCl MCl2 + H2O (1)
Phần 2: MO + H2SO4 MSO4 + H2O (2)
‒ Xét Trường hợp 1: Các muối thu được là muối khan.
‒ Trường hợp 2: Cả hai muối đều ngậm nước.
Đặt công thức của hai muối là: MCl2. xH2O và MSO4. yH2O. (x, y nguyên dương)
Theo (1) ta thấy cứ 1 mol MO tham gia phản ứng tạo 1 mol MCl2. xH2O làm khối lượng tăng thêm:
71 + 18x ‒ 16 = (55 + 18x) gam
\( \Rightarrow {n_{MO}} = \frac{{17,1{\text{ }} - {\text{ }}8}}{{55{\text{ }} + {\text{ }}18x}} = \frac{{9,1}}{{55 + 18x}}\) (I)
Theo (2) ta thấy cứ 1 mol MO tham gia phản ứng tạo 1 mol MSO4. yH2O làm khối lượng tăng thêm:
96 + 18y ‒ 16 = (80 +18y) gam
\( \Rightarrow {n_{MO}} = \frac{{25{\text{ }} - {\text{ }}8}}{{80{\text{ }} + {\text{ }}18y}} = \frac{{17}}{{80 + 18y}}\) (II)
Từ (I) và (II) ta có: \(\frac{{9,1}}{{55{\text{ }} + {\text{ }}18x}} = \frac{{17}}{{80 + 18y}} \Rightarrow y = \frac{{115 + 170x}}{{91}}\) (III)
Mặt khác: MX < 180 => M + 71 + 18x < 180 \( \Rightarrow x < \frac{{180{\text{ }} - {\text{ }}71}}{{18}} = 6,05\)
MY < 269 => M + 96 + 18y < 269 \( \Rightarrow y < \frac{{269 - {\text{ 96}}}}{{18}} = 11,1\)
Sau đó biện luận x và y → x và y →Kim loại M→ Công thức của muối
Phương trình hóa học:
Phần 1: MO + 2HCl MCl2 + H2O (1)
Phần 2: MO + H2SO4 MSO4 + H2O (2)
‒ Trường hợp 1: Các muối thu được là muối khan.
Theo phương trình (1) ta có:
\({n_{MO}} = \frac{{17,1{\text{ }} - {\text{ }}8}}{{71{\text{ }} - {\text{ }}16}} = 0,1654 \Leftrightarrow {M_{MO}} = \frac{8}{{0,1654}} = 54\) => MM = 32 (loại)
Theo phương trình (2) ta có:
\({n_{MO}} = \frac{{25{\text{ }} - {\text{ }}8}}{{96{\text{ }} - {\text{ }}16}} = 0,2125 \Leftrightarrow {M_{MO}} = \frac{8}{{0,2125}} = 38\) => MM = 22 (loại)
Học sinh có thể làm theo cách sau:
\(\frac{{\text{8}}}{{{\text{M + 16}}}}(M + 17) \Rightarrow 8M + 568 = 17,1M + 273,6 \Rightarrow M = 32\,(loai)\)
\(\frac{{\text{8}}}{{{\text{M + 16}}}}(M + 96) = 25 \Rightarrow 8M + 768 = 25M + 400 \Rightarrow M = 22(loai)\)
‒ Trường hợp 2: Cả hai muối đều ngậm nước.
Đặt công thức của hai muối là: MCl2. xH2O và MSO4. yH2O. (x, y nguyên dương)
Theo (1) ta thấy cứ 1 mol MO tham gia phản ứng tạo 1 mol MCl2. xH2O làm khối lượng tăng thêm:
71 + 18x ‒ 16 = (55 + 18x) gam
\(\Rightarrow {n_{MO}} = \frac{{17,1{\text{ }} - {\text{ }}8}}{{55{\text{ }} + {\text{ }}18x}} = \frac{{9,1}}{{55 + 18x}}\) (I)
Theo (2) ta thấy cứ 1 mol MO tham gia phản ứng tạo 1 mol MSO4. yH2O làm khối lượng tăng thêm:
96 + 18y ‒ 16 = (80 +18y) gam
\( \Rightarrow {n_{MO}} = \frac{{25{\text{ }} - {\text{ }}8}}{{80{\text{ }} + {\text{ }}18y}} = \frac{{17}}{{80 + 18y}}\) (II)
Từ (I) và (II) ta có: \(\frac{{9,1}}{{55{\text{ }} + {\text{ }}18x}} = \frac{{17}}{{80 + 18y}} \Rightarrow y = \frac{{115 + 170x}}{{91}}\) (III)
Mặt khác: MX < 180 => M + 71 + 18x < 180 \( \Rightarrow x < \frac{{180{\text{ }} - {\text{ }}71}}{{18}} = 6,05\)
MY < 269 => M + 96 + 18y < 269 \( \Rightarrow y < \frac{{269 - {\text{ 96}}}}{{18}} = 11,1\)
Từ (III) ta có bảng sau:
Ta có: \({n_{MO}} = \frac{{17}}{{80{\text{ }} + {\text{ }}18{\text{ }}.{\text{ }}5}} = 0,1\,mol\)
Vậy \(M + 16 = \frac{8}{{0,1}} = 80 \Rightarrow M = 64\) .Vậy M là Cu.
Công thức của hai muối là: CuCl2.2H2O và CuSO4.5H2O
Đáp án A
Đáp án cần chọn là: A
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
