Cho 26,91 gam kim loại M vào 700 ml dung dịch AlCl3 0,5M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V

Câu hỏi số 277018:

Vận dụng cao

Cho 26,91 gam kim loại M vào 700 ml dung dịch AlCl₃ 0,5M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí H₂ (đktc) và 17,94 gam kết tủa. Xác định giá trị của V?

A. V = 7,728 lít hoặc V = 13,104 lít

B. V = 7,952 lít hoặc V = 12,88 lít

C. V = 7,728 lít hoặc V = 12,88 lít

D. V = 7,952 lít hoặc V = 13,104 lít

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:277018

Phương pháp giải

Các phương trình hóa học:(n là hoá trị của R; Đặt khối lượng mol của M là M).

2M + 2n H₂O →2M(OH)_n + nH₂(1)

3M(OH)_n + n AlCl₃ → n Al(OH)₃ + 3MCl_n(2)

Có thể: M(OH)_n + n Al(OH)₃→ M(AlO₂)_n + 2n H₂O (3)

= 0,7.0,5 = 0,35 (mol), \({n_{Al{{(OH)}_3}}}\) = \(\frac{{17,94}}{{78}}\)= 0,23 (mol)

Bài toán phải xét 2 trường hợp:

TH1: AlCl₃ chưa bị phản ứng hết ở (2) \( \leftrightarrow \) không có phản ứng (3)

TH2: AlCl₃ phản ứng hết ở (2), M(OH)_n dư \( \leftrightarrow \) có phản ứng (3)

Giải chi tiết

Các phương trình hóa học:(n là hoá trị của R; Đặt khối lượng mol của M là M).

2M + 2n H₂O →2M(OH)_n + nH₂(1)

3M(OH)_n + n AlCl₃ → n Al(OH)₃ + 3MCl_n(2)

Có thể: M(OH)_n + n Al(OH)₃→ M(AlO₂)_n + 2n H₂O (3)

= 0,7.0,5 = 0,35 (mol), \({n_{Al{{(OH)}_3}}}\) = \(\frac{{17,94}}{{78}}\)= 0,23 (mol)

Bài toán phải xét 2 trường hợp:

TH1: AlCl₃ chưa bị phản ứng hết ở (2) \( \leftrightarrow \) không có phản ứng (3)

Từ (2): \({n_{M{{(OH)}_n}}} = \frac{3}{n}.{n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{3}{n}.0,23 = \frac{{0,69}}{n}\)

Từ (1): \({n_M} = {n_{M{{(OH)}_n}}} = \frac{{0,69}}{n}\)

ta có pt: \(\frac{{0,69}}{n}.M = 26,91 \to \frac{M}{n} = 39\)

Với n = 1 → M = 39 → M là: K

Với n = 2 → M = 78 → loại

Theo (1): \({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}.{n_K} = \frac{1}{2}.0,69 = 0,345\) (mol) → V = 7,728 lít

TH2: AlCl₃ phản ứng hết ở (2), M(OH)_n dư -> có phản ứng (3)

Từ (2): \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = {n_{AlC{l_3}}} = 0,35\) (mol)

Từ (2): \({n_{M{{(OH)}_n}}}\) đã phản ứng \(= \frac{3}{n}.{n_{AlC{l_3}}} = \frac{{3.0,35}}{n} = \frac{{1,05}}{n}\)

Theo bài ra bị tan ở (3) = 0,35 – 0,23 = 0,12 (mol)

Từ (3): \({n_{M{{(OH)}_n}}}\) dư \(= \frac{1}{n}.{n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{1}{n}.0,12 = \frac{{0,12}}{n}\) (mol)

→Tổng \({n_{M{{(OH)}_n}}} = \frac{{0,12}}{n} + \frac{{1,05}}{n} = \frac{{1,17}}{n}\) (mol)

→ta có pt: \(\frac{{1,17}}{n}.M = 26,91 \to \frac{M}{n} = 23\)

→n = 1→ M = 23 → M là Na

n = 2 → M = 46 → loại

Theo (1): \( {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{Na}} = \frac{1}{2}.1,17 = 0,585\) → V = 13,104 lít

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link