Hidrocacbon, nhiên liệu
Hỗn hợp khí X gồm CxHY (A) và khí oxi (có thể tích gấp đôi thể tích oxi cần để đốt cháy A). Đốt cháy hỗn hợp X đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí sau thí nghiệm không đổi (các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất), nhưng nếu cho ngưng tụ hơi nước thì thể tích giảm 40%.
Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:
Đáp án đúng là: C
CxHY + (x + 
) O2 → x CO2 + 
H2O (1)
Đặt a là thể tích của A. (do các khí đo ở cùng điều kiện t0 và p. Nên V ≈ n)
Từ (1): 
= xa; 
= .a
Thể tích O2 phản ứng = Thể tích O2 dư = a (x + )
=> Thể tích O2 ban đầu là 2a (x + )
Theo gt: Vhh ban = Vhh sau <=> a + 2a( x + ) = xa + .a + a( x + )
=> a = .a => y= 4
* Ngưng tụ hơi nước:
% Thể tích H2O là 40% => Thể tích H2O là 0,4 (a+ 2ax + . a)
<=> . a = 0,4a + 0,8ax + 0,2ya
<=> 2a = 1,2a + 0,8ax => x = 1
Vậy A là CH4
Đáp án cần chọn là: C
Đáp án đúng là: A
CH4 + O2 → CO2 + 2H2O (2)
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O (3)
Số mol Ca(OH)2 là 
=0, 15 (mol)
Từ (2): số mol CO2 = số mol CH4 = 
=0,2(mol)
Số mol H2O là 0,4 mol
Từ (2) và (3) : số mol CaCO3 = số mol CO2 phản ứng = số mol Ca(OH)2 = 0,15 mol
=> Số mol CO2 dư = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol)
Vậy ta có phương trình:
CO2 dư + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (4)
Từ (4): 
= 
dư = 0,05 mol
=> còn = 0,15 – 0,05 = 0,1 (mol)
Vậy khối lượng dung dịch tăng:
∆m = 
+ 
- 
còn = 0,2. 44 + 0,4. 18 – 0,1 . 100 = 6 (gam)
Đáp án cần chọn là: A
Quảng cáo
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
