Hòa tan hết 10 gam hỗn hợp Fe và Cu trong 200 ml dung dịch HCl thu được 2,24 lít H2 ở điều kiện

Câu hỏi số 279191:

Vận dụng

Hòa tan hết 10 gam hỗn hợp Fe và Cu trong 200 ml dung dịch HCl thu được 2,24 lít H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp.

c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng và của chất trong dung dịch sau phản ứng. Biết sau phản ứng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:279191

Phương pháp giải

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

b. \({n_{{H_2}(dktc)}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)\)

Theo PTHH: n_Fe = n_H2 = ? (mol)

Khối lượng của Fe là: m_Fe = ?(g)

Phần trăm khối lượng của Fe có trong hỗn hợp là:

\(\begin{gathered}
\% Fe = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = ?\% \hfill \\
\% Cu = 100\% - \% Fe = ?\% \hfill \\
\end{gathered} \)

Theo PTHH: n_HCl = 2n_H2 = ? (mol)

Nồng độ mol của HCl là: C_M = n_HCl : V_HCl = ? (M)

Dung dịch sau thu được chứa FeCl₂ ; V_sau = V_HCl = 200 (ml) = 0,2 (lít)

Theo PTHH: n_FeCl2 = n_H2 = ? (mol)

Nồng độ mol của FeCl₂ là: C_M FeCl₂ = n_FeCl2 : V_sau = ? (M)

Giải chi tiết

Khi cho Fe và Cu phản ứng với dd HCl chỉ có Fe phản ứng, còn Cu thì không (do Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

b. \({n_{{H_2}(dktc)}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)\)

Theo PTHH: n_Fe = n_H2 = 0,1 (mol)

Khối lượng của Fe là: m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

Phần trăm khối lượng của Fe có trong hỗn hợp là:

\(\begin{gathered}
\% Fe = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = \frac{{5,6}}{{10}}.100\% = 56\% \hfill \\
\% Cu = 100\% - \% Fe = 100\% - 56\% = 44\% \hfill \\
\end{gathered} \)

Theo PTHH: n_HCl = 2n_H2 = 2. 0,1 = 0,2 (mol)

Nồng độ mol của HCl là: C_M = n_HCl : V_HCl = 0,2: 0,2 = 1 (M)

Dung dịch sau thu được chứa FeCl₂ ; V_sau = V_HCl = 200 (ml) = 0,2 (lít)

Theo PTHH: n_FeCl2 = n_H2 = 0,1 (mol)

Nồng độ mol của FeCl₂ là: C_M FeCl₂ = n_FeCl2 : V_sau = 0,1: 0,2 = 0,5 (M)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link