(2 điểm) Hoà tan một lượng CuO cần 50 ml dung dịch HCl 1M. a) Viết phương trình hoá học của

Câu hỏi số 279472:

Vận dụng

(2 điểm) Hoà tan một lượng CuO cần 50 ml dung dịch HCl 1M.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.
b) Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng.
c) Tính C_M của chất trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:279472

Phương pháp giải

50 ml = 0,05 (lít)

n_HCl = C_M. V = 1. 0,05 = 0,05 (mol)

a. PTHH CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

b. Theo PTHH: n_CuO = ½ n_HCl = ? (mol)

Khối lượng CuO tham gia phản ứng là: m_CuO = ? (g)

Theo PTHH: n_CuCl2 = ½ n_HCl = ? (mol)

Nồng độ mol của CuCl₂ thu được sau phản ứng là: C_M = n_CuCl2 : V_sau = ? (M)

Giải chi tiết

50 ml = 0,05 (lít)

n_HCl = C_M. V = 1. 0,05 = 0,05 (mol) (0,25 điểm)

a. PTHH CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O(0,5 điểm)

b. Theo PTHH: n_CuO = ½ n_HCl = ½ . 0,05 = 0,025 (mol) (0,25 điểm)

Khối lượng CuO tham gia phản ứng là: m_CuO = 0,025. 80 = 2 (g) (0,25 điểm)

Theo PTHH: n_CuCl2 = ½ n_HCl = 1/2,. 0,05 = 0,025 (mol) (0,25 điểm)

Khối lượng của CuCl₂ là: m_CuCl2 = 0,025. 135 = 3,375 (g) (0,25 điểm)

Vì thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể nên: V_sau = V_HCl = 0,05 (lít)

Nồng độ mol của CuCl₂ thu được sau phản ứng là: C_M = n_CuCl2 : V_sau = 0,025 : 0,05 = 0,5 (M) (0,25 điểm)

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link