Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất khí của

Câu hỏi số 283543:

Vận dụng

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴.

Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hidrô, X chiếm 94,12% khối lượng.

a. Tìm số khối A. Tên nguyên tố X.

b. Nguyên tố X tạo với kim loại R một hợp chất trong đó R có số oxi hóa +2 và R chiếm 42,86% về khối lượng. Xác định kim loại R?

(Cho biết trị số số khối gần đúng bằng NTK)

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:283543

Phương pháp giải

a. Xác định nhóm nguyên tố của X => công thức hóa học hợp chất khí với H của X

Từ công thức tính phần trăm khối lượng tính được NTK của X.

b. Xác định công thức hóa học của chất tạo bởi R và X. Từ công thức tính phần trăm khối lượng tính được NTK của R.

Giải chi tiết

a. X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ => X thuộc nhóm VIA

=> Hợp chất khí với H có công thức hóa học: H₂X

\(\begin{array}{l}
\% {m_X} = \frac{X}{{2.1 + X}}.100\% = 94,12\% \\
\to X = 32
\end{array}\)

- Vậy số khối A = 32

- Tên nguyên tố: Lưu huỳnh (KHHH: S)

b. Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi X và R là: RS

\(\begin{array}{l}
\% {m_R} = \frac{R}{{R + 32}}.100\% = 42,86\% \\
\to R = 24
\end{array}\)

Vậy R là Magie (KHHH: Mg).

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10