Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu được

Câu hỏi số 290902:

Vận dụng

Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ aM thu được m gam kết tủa và dung dịch có pH = 13. Giá trị của a và m là

A. 0,3 và 10,485.

B. 0,3 và 2,33.

C. 0,15 và 10,485.

D. 0,15 và 2,33.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:290902

Phương pháp giải

Sau pư dd thu được có pH = 13 > 7 ⟹ dư OH^-

pOH = 14 -13 = 1 ⟹ [OH^-]=10^-1 = 0,1 (M)

PT ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

Ban đầu 0,04 0,6a

Pư: 0,04 0,04

Sau 0 (0,6a – 0,04)

V_sau = 200 + 300 = 500 (ml) = 0,5 (lít)

Ta có: n_{OH- DƯ} = V_sau. [OH^-] sau

⟹ (0,6a – 0,04) = 0,5. 0,1

⟹ a = ?(M)

⟹ m_BaSO4↓ = ? (So sánh xem tính theo số mol của Ba²⁺ hay SO₄^2-)

Giải chi tiết

n_HCl = 0,2. 0,1 = 0,02 (mol) ; n_H2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01 (mol)

⟹ ∑ n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 (mol)

n_Ba(OH)2 = 0,3a (mol) ⟹ n_OH- = 0,6a (mol)

sau pư dd thu được có pH = 13 > 7 ⟹ dư OH^-

pOH = 14 -13 = 1 ⟹ [OH^-]=10^-1 = 0,1 (M)

PT ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

Ban đầu 0,04 0,6a

Pư: 0,04 0,04

Sau 0 (0,6a – 0,04)

V_sau = 200 + 300 = 500 (ml) = 0,5 (lít)

Ta có: n_{OH- DƯ} = V_sau. [OH^-] sau

⟹ (0,6a – 0,04) = 0,5. 0,1

⟹ a = 0,15 (M)

⟹ n_Ba(OH)2 = 0,045 (mol) ⟹ n_Ba2+ = 0,045 (mol)

m_BaSO4↓ = 0,01. 233 = 2,33 (g) (Tính theo số mol của SO₄^2-)

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.