Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 và 0,1 mol KNO3. Sau khi kết thúc các phản

Câu hỏi số 296090:

Vận dụng cao

Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO₃ và 0,1 mol KNO₃. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Tỉ khối của Y so với H₂ là 12,2. Giá trị của m gần nhất với:

A. 64 gam

B. 65 gam

C. 70 gam

D. 75 gam

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:296090

Phương pháp giải

M_Y = 24,4 → Y chứa H₂. Khí không màu hóa nâu ngoài không khí là NO → Y chứa NO và H₂.

→ Tính được số mol của mỗi khí

Vì có khí H₂ thoát ra và Zn dư → H⁺ và NO₃^- hết → Muối thu được là muối clorua

Do n_NO3(_-)ban_đầu = 0,15 mol > n_NO = 0,1 mol→ X chứa NH₄⁺

Theo bảo toàn nguyên tố N → n_NH4+

Theo bảo toàn electron: 2.n_{Zn pứ} = 3.n_NO+ 8n_NH4++ 2n_H2 = 0,75 mol→ n_Znpứ₌n_Zn2+ = 0,375 mol

→ m_muối = m_ZnCl2+ m_NH4Cl+ m_NaCl+ m_KCl

Giải chi tiết

M_Y = 24,4 → Y chứa H₂. Khí không màu hóa nâu ngoài không khí là NO → Y chứa NO và H₂.

Gọi x và y lần lượt là số mol của H₂ và NO

Ta có: x+ y = 0,125; 2x+ 30y = 0,125.24,4 → x = 0,025; y = 0,1

Vì có khí H₂ thoát ra và Zn dư → H⁺ và NO₃^- hết → Muối thu được là muối clorua

Do n_NO3(_-)ban_đầu = 0,15 mol > n_NO = 0,1 mol→ X chứa NH₄⁺

Theo bảo toàn nguyên tố N → n_NH4+ = 0,15 -0,1 = 0,05 mol

Theo bảo toàn electron: 2.n_{Zn pứ} = 3.n_NO+ 8n_NH4++ 2n_H2 = 0,75 mol→ n_Znpứ₌n_Zn2+ = 0,375 mol

→ m_muối = m_ZnCl2+ m_NH4Cl+ m_NaCl+ m_KCl = 136. 0,375+ 53,5.0,05+ 58,5.0,05+ 74,5.0,1 = 64,05 gam

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.