Cho 1 lượng kẽm (Zn) dư tác dụng với 100 ml dung dịch axit HCl, phản ứng kết thúc thu được 3,36

Câu hỏi số 296128:

Vận dụng

Cho 1 lượng kẽm (Zn) dư tác dụng với 100 ml dung dịch axit HCl, phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí (đktc)

a) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng

b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:296128

Phương pháp giải

Đổi số mol H₂: n_H2(ĐKTC) = V_H2 :22,4= ? (mol)

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Theo PTHH: n_Zn = n_H2 = ? (mol)

=> Khối lượng Zn đã phản ứng là: m_Zn = n_Zn. M_Zn = ? (g)

b) Theo PTHH: n_{HCl pư} = 2n_H2 = ? (mol)

Nồng độ HCl đã dùng là: C_M HCl = n_HCl : V_HCl = ? (M)

Giải chi tiết

n_H2(ĐKTC) = 3,36 :22,4= 0,15 (mol)

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

0,15 0,3 ← 0,15 (mol)

Theo PTHH: n_Zn = n_H2 = 0,15 (mol)

=> Khối lượng Zn đã phản ứng là: m_Zn = n_Zn. M_Zn = 0,15×65 = 9,75 (g)

b) Theo PTHH: n_{HCl pư} = 2n_H2 = 2.0,15 = 0,3 (mol)

100 ml = 0,1 (lít)

Nồng độ HCl đã dùng là: C_M HCl = n_HCl : V_HCl = 0,3 :0,1 = 3 (M)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link