Hòa tan hoàn toàn một kim loại R có hóa trị II bằng dung dịch H2SO4 9,8% (loãng) vừa đủ, sau

Câu hỏi số 298049:

Vận dụng cao

Hòa tan hoàn toàn một kim loại R có hóa trị II bằng dung dịch H₂SO₄ 9,8% (loãng) vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa muối Y với nồng độ phần trăm là 14,394%. Kim loại R là:

A. Mg.

B. Fe.

C. Zn.

D. Cu.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:298049

Phương pháp giải

Đặt số mol R = 1 (mol)

PTPƯ: R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂↑

1 →1 →1 →1 (mol)

m_H2SO4 = n_H2SO4. M_H2SO4 = 1.98 = 98 (g) \({m_{dd{H_2}S{O_4}}} = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}} \over {C\% }}.100\% = ?(g)\)

Khối lượng dung dịch sau là:

m_{dd sau} = m_R + m_ddH2SO4 – m_H2 = ?

Muối Y là: RSO₄: 1 (mol) => m_RSO4 = (R +96) g

Nồng độ phần trăm của muối Y là:

\(\% RS{O_4} = {{{m_{RS{O_4}}}} \over {{m_{dd\,sau}}}}.100\% \Rightarrow R = ?\)

Giải chi tiết

Đặt số mol R = 1 (mol)

PTPƯ: R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂↑

1 →1 →1 →1 (mol)

m_H2SO4 = n_H2SO4. M_H2SO4 = 1.98 = 98 (g)

\({m_{dd{H_2}S{O_4}}} = {{98} \over {9,8\% }}.100\% = 1000(g)\)

Khối lượng dung dịch sau là:

m_{dd sau} = m_R + m_ddH2SO4 – m_H2 = R + 1000 – 1.2

=> m_{dd sau} = R + 9998 (g)

Muối Y là: RSO₄: 1 (mol) => m_RSO4 = (R +96) g

Nồng độ phần trăm của muối Y là:

\(\eqalign{
& \% RS{O_4} = {{{m_{RS{O_4}}}} \over {{m_{dd\,sau}}}}.100\% \cr
& \Rightarrow 14,394\% = {{R + 96} \over {R + 998}}.100\% \cr
& \Rightarrow 14,394R + 14365,212 = 100R + 9600 \cr
& \Rightarrow 85,606R = 4765,212 \cr
& \Rightarrow R \approx 56(Fe) \cr} \)

Đáp án cần chọn là: B

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link