Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (Mg, Zn) trong bình đựng 2,688 (lít) khí oxi (O2) ở điều kiện tiêu

Câu hỏi số 298309:

Vận dụng cao

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (Mg, Zn) trong bình đựng 2,688 (lít) khí oxi (O₂) ở điều kiện tiêu chuẩn, thu được hỗn hợp chất rắn B (MgO, ZnO). Cho toàn bộ B tác dụng vừa đủ với m (g) axit clohiđric (HCl) thu được hỗn hợp D (MgCl₂, ZnCl₂) và nước. Tính giá trị của m.

A. m = 17,52 g

B. m = 8,76 (g)

C. m = 36,5 g

D. m = 7,1 g

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:298309

Phương pháp giải

2Mg + O₂→ 2MgO (1) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (3)

x 2x 2x 4x

2Zn + O₂ → 2ZnO (2) ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (4)

y 2y 2y 4y

\({n_{{O_2}(dktc)}} = {{{V_{{O_2}}}} \over {22,4}} = {{2,688} \over {22,4}} = 0,12\,(mol)\)

Gọi x, y lần lượt là sô mol của O₂ phản ứng ở phương trình (1) và (2)

Theo phương trình (1),(2),(3) và (4) ta thấy:

n_HCl = 4 n_O2= ? (mol)

=> Khối lượng của HCl là: m_HCl = n_HCl× M_HCl = ? (g)

Giải chi tiết

2Mg + O₂→ 2MgO (1) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (3)

x 2x 2x 4x

2Zn + O₂ → 2ZnO (2) ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (4)

y 2y 2y 4y

\({n_{{O_2}(dktc)}} = {{{V_{{O_2}}}} \over {22,4}} = {{2,688} \over {22,4}} = 0,12\,(mol)\)

Gọi x, y lần lượt là sô mol của O₂ phản ứng ở phương trình (1) và (2)

Theo phương trình (1) và (2) ta thấy:

n_{(MgO + ZnO)} = 2n_O2 = 2. 0,12 = 0,24 (mol)

Theo phương trình (3) và (4) ta thấy:

n_HCl = 2 n_{(MgO + ZnO)} = 2. 0,24 = 0,48 (mol)

=> Khối lượng của HCl là: m_HCl = n_HCl× M_HCl = 0,48 ×36,5 = 17,52 (g)

Đáp án cần chọn là: A

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link