Cho một lượng kim loại kẽm vào 500 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 6,72 lít khí ở

Câu hỏi số 299294:

Vận dụng

Cho một lượng kim loại kẽm vào 500 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 6,72 lít khí ở (đktc)

a. Viết phương trình hóa học xảy ra?

b. Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng?

c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng?

d. Với lượng khí ở trên có thể khử được bao nhiêu gam sắt (III) oxit?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:299294

Phương pháp giải

a. KL + dd HCl→ muối clorua + H₂↑

b,c Đổi số mol H₂: \({n_{{H_2}(dktc)}} = {{{V_{{H_2}}}} \over {22,4}} = ?\,(mol)\)

Dựa vào phương trình hóa học, tính toán mol Zn, mol HCl theo mol H₂

Tính toán mol Zn, HCl dựa vào số mol H₂

d. PTHH: 3H₂ + Fe₂O₃ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \)2Fe + 3H₂O

Tính số mol Fe₂O₃ theo số mol H₂ dựa vào PTHH trên.

Giải chi tiết

\({n_{{H_2}(dktc)}} = {{{V_{{H_2}}}} \over {22,4}} = {{6,72} \over {22,4}} = 0,3\,(mol)\) (0,5 điểm)

a. PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (0,5 điểm)

Theo PTHH: 1 : 2 : 1 : 1 (mol)

Theo đề bài: 0,3 :0,6 : 0,3 : 0,3 (mol) (0,5 điểm)

b. Khối lượng của Zn tham gia phản ứng là: m_Zn = n_Zn×M_Zn = 0,3×65=19,7 (g) (0,5 điểm)

c. 500 (ml) = 0,5 (l)

Nồng độ mol HCl đã dùng là: C_M HCl = n_HCl : V_HCl = 0,6 : 0,5 = 1,2 (M) (0,5 điểm)

d. n_H2 = 0,3 (mol)

PTHH: 3H₂ + Fe₂O₃\(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) 2Fe + 3H₂O (0,25 điểm)

Theo PTHH: 3 : 1 (mol)

Theo ĐB: 0,3 : 0,1 (mol)

=> Khối lượng của Fe₂O₃ có thể bị khử là: m_Fe2O3 = n_Fe2O3×M_Fe2O3 = 0,1×160 = 16 (g) (0,25 điểm)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link