Đốt cháy 4,425 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe (có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) với hỗn hợp khí X
Đốt cháy 4,425 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe (có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu được 28,345 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của clo trong hỗn hợp X là
Đáp án đúng là: A
- Từ khối lượng và tỉ lệ mol của Zn và Fe ta xác định được số mol của từng kim loại
- Khi cho Y phản ứng với lượng vừa đủ HCl xảy ra phản ứng:
2H+ + O2- → H2O => nO(Y) = nH+ : 2 => nO2 (X)
Đặt ẩn là số mol của Cl2, Ag, AgCl
Bảo toàn electron cho cả quá trình ta có:
2nZn + 3nFe = 4nO2 + 2nCl2 + nAg => (i)
BTNT “Cl” ta có: 2nCl2 + nHCl = nAgCl => (ii)
Khối lượng kết tủa thu được => (iii)
Giải (i) (ii) (iii)
Đặt số mol Zn và Fe lần lượt là x, y (mol)
Theo đề bài ta có hệ phương trình:
65x + 56y = 4,425 (1)
x : y = 1 : 2 (2)
Giải hệ thu được x = 0,025 và y = 0,05
Cho H+ phản ứng với Y có phản ứng:
2H+ + O2- → H2O
nO(Y) = nH+ : 2 = 0,06 mol => nO2 (X) = 0,03 mol
Sơ đồ phản ứng:
Bảo toàn electron cho cả quá trình ta có:
2nZn + 3nFe = 4nO2 + 2nCl2 + nAg => 0,025.2 + 0,05.3 = 4.0,03 + 2a + b (i)
BTNT “Cl” ta có: 2nCl2 + nHCl = nAgCl => 2a + 0,12 = c (ii)
Khối lượng kết tủa thu được: 108b + 143,5c = 28,345 (iii)
Giải (i) (ii) (iii) thu được a = 0,035; b = 0,01; c = 0,19
\( \to \% {m_{C{l_2}}} = \frac{{71.0,035}}{{32.0,03 + 71.0,035}}.100\% = 72,13\% \)
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com