Cho 300 ml dung dịch X chứa H2SO4 0,2M và HNO3 0,2M tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,1M và

Câu hỏi số 304126:

Vận dụng

Cho 300 ml dung dịch X chứa H₂SO₄ 0,2M và HNO₃0,2M tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M, thu được dung dịch Z có pH = 1. Giá trị của V là

A. 0,20.

B. 0,25.

C. 0,15.

D. 0,30.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:304126

Phương pháp giải

⟹ ∑ n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 = 0,18 (mol)

⟹ ∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,5V (mol)

Trộn dd X với dd Y thu được pH = 1 ⟹ dư H⁺ sau phản ứng

PT ion rút gọn: H⁺+ OH^- → H₂O

Ban đầu: 0,18 0,5V (mol)

Phản ứng: 0,5V ← 0,5V (mol)

Sau pư: (0,18-0,5V) 0

Ta có:

\([{H^ + }] = \dfrac{{{n_{{H^ + }}}}}{{V{\mkern 1mu} sau}} \Rightarrow 0,1 = \dfrac{{0,18 - 0,5V}}{{0,3 + V}} \Rightarrow V = ?{\mkern 1mu} (l)\)

Giải chi tiết

n_H2SO4 = 0,3.0,2 = 0,06 (mol); n_HNO3 = 0,3.0,2 = 0,06 (mol)

⟹ ∑ n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 = 0,18 (mol)

n_NaOH = 0,1V (mol); n_Ba(OH)2 = 0,2V (mol)

⟹ ∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1V +2.0,2V = 0,5V (mol)

Trộn dd X với dd Y thu được pH = 1 ⟹ dư H⁺ sau phản ứng

[H⁺] dư = 10^-1(M) = 0,1 (M)

PT ion rút gọn: H⁺+ OH^- → H₂O

Ban đầu: 0,18 0,5V (mol)

Phản ứng: 0,5V ← 0,5V (mol)

Sau pư: (0,18-0,5V) 0

Ta có:

\(\begin{array}{l}[{H^ + }] = \dfrac{{{n_{{H^ + }}}}}{{V sau}} \Rightarrow 0,1 = \dfrac{{0,18 - 0,5V}}{{0,3 + V}}\\ \Rightarrow 0,03 + 0,1V = 0,18 - 0,5V\\ \Rightarrow 0,6V = 0,15\\ \Rightarrow V = 0,25 (l)\end{array}\)

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.