Hòa tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M được dung dịch A. Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M

Câu hỏi số 308932:

Vận dụng

Hòa tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H₂SO₄ 0,1M được dung dịch A. Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M cho đến khi kết tủa tan trở lại 1 phần. Nung kết tủa thu được đến khối lượng không đổi ta được chất rắn nặng 0,51 gam. Giá trị của V là:

A. 0,8 lít

B. 1,1 lít

C. 1,2 lít

D. 1,5 lít

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:308932

Phương pháp giải

Al + 3H⁺ → Al³⁺+ 3/2 H₂

H⁺+ OH^- → H₂O (1)

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃ (2)

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O (3)

2Al(OH)₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Al₂O₃ + 3H₂O

Do n_Al3+ > n_{kết tủa Al(OH)3} và kết tủa tan 1 phần nên n_↓ = 4.n_Al3+- n_OH-

Vậy n_OH- = n_{OH- PT 1}+ n_{OH- PT 2,3} → V = n/C_M

Giải chi tiết

Ta có: n_Al = 0,02 mol; n_H2SO4 = 0,5. 0,1 = 0,05 mol; n_H+ = 2.0,05 = 0,1 mol

Al + 3H⁺ → Al³⁺+ 3/2 H₂

0,02 → 0,06 0,02 mol

H⁺+ OH^- → H₂O (1)

0,04→ 0,04 mol

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃ (2)

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O (3)

2Al(OH)₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)Al₂O₃ + 3H₂O

0,01 ← 0,005 mol

Do n_Al3+ > n_{kết tủa Al(OH)3} và kết tủa tan 1 phần nên n_↓ = 4.n_Al3+- n_OH- → n_OH-_{PT 2,3} = 4. 0,02-0,01 = 0,07 mol

Vậy n_OH- = n_{OH- PT 1}+ n_{OH- PT 2,3} = 0,04 + 0,07 = 0,11 mol → V = n/C_M = 0,11: 0,1 = 1,1 lít

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.