Cho a mol Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa b mol HCl thu được dung dịch Y chứa 2 chất tan có cùng

Câu hỏi số 310478:

Vận dụng cao

Cho a mol Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa b mol HCl thu được dung dịch Y chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y ta có đồ thị sau:

Cho a mol Al phản ứng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,15b mol FeCl₃ và 0,2b mol CuCl₂. Sau khi phản ứng kết thúc thu được x gam chất rắn. Giá trị của x là:

A. 11,776.

B. 12,896.

C. 10,874.

D. 9,864.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:310478

Phương pháp giải

Dung dịch Y chứa n_AlCl3 = n_{HCl dư} = a mol

Bảo toàn nguyên tố Cl ta có: n_Cl- = 3a+a =4a = b mol

Khi n_NaOH = 0,68 mol: kết tủa bị hòa tan một phần:

Do đó: n_OH- = n_H++ 4.n_Al3+- n_Al(OH)3

Từ đó tính được n_FeCl3; n_CuCl2

Sau phản ứng dung dịch thu được chứa Cl^-; Al³⁺; Fe²⁺.

Bảo toàn điện tích ta suy ra n_Fe2+

Vậy chất rắn gồm Fe và Cu → m_{chất rắn}

Giải chi tiết

Dung dịch Y chứa n_AlCl3 = n_{HCl dư} = a mol

Bảo toàn nguyên tố Cl ta có: n_Cl- = 3a + a = 4a = b mol (1)

Khi n_NaOH = 0,68 mol: kết tủa bị hòa tan một phần:

Do đó: n_OH- = n_H+ + 4.n_Al3+ - n_Al(OH)3 ⟹ 0,68 = a + 4a - 0,1875b (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: a = 0,16 và b = 0,64

Vậy n_FeCl3 = 0,15b = 0,096 mol; n_CuCl2 = 0,2b = 0,128 mol

Sau phản ứng dung dịch thu được chứa Cl^- 0,544 mol; Al³⁺ 0,16 mol;

Bảo toàn điện tích ta suy ra n_Fe2+ = 0,032 mol

Vậy chất rắn gồm Fe (0,096 - 0,032 = 0,064 mol) và Cu: 0,128 mol

→ m_{chất rắn} = 0,128.64 + 0,064.56 =11,776 gam.

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.