Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe3O4, FeS trong m gam dung dịch HNO3 50% thu được 2,688 lít khí NO2

Câu hỏi số 322235:

Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe₃O₄, FeS trong m gam dung dịch HNO₃ 50% thu được 2,688 lít khí NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Dung dịch thu được phản ứng vừa đủ với 240 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 8 gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 73,10

B. 57,96

C. 63,10

D. 62,80

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:322235

Phương pháp giải

Đặt n_Fe3O4 = a mol; n_FeS = b mol

Dùng bảo toàn nguyên tố Fe và bảo toàn electron để tìm được a và b.

Dung dịch sau phản ứng có Na⁺, SO₄^2- NO₃^-

Dùng định luật bảo toàn điện tích tính được số mol NO₃^-.

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N tính được số mol HNO₃. Từ đó tính được m.

Giải chi tiết

Ta có: n_Fe2O3 = 0,05 mol suy ra n_H+dư = 0,48 – 0,3 = 0,18 mol

Đặt n_Fe3O4 = a mol; n_FeS = b mol

Theo bảo toàn nguyên tố Fe có 3a+ b =2.0,05 =0,1

Áp dụng bảo toàn electron ta có a+ 9b = n_NO2 = 0,12 mol

Giải hệ trên ta có a = 0,03 và b = 0,01

Dung dịch sau phản ứng có 0,48 mol Na⁺, 0,01 mol SO₄^2- và NO₃^-

Dùng định luật bảo toàn điện tích ta có n_NO3- = 0,46 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N ta có n_HNO3 = 0,46 + 0,12 = 0,58 mol → m = 73,08 gam

Vậy m gần nhất với giá trị 73,10 gam.

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.