Đem hỗn hợp Al và Al(OH)3 tan hết trong dung dịch NaOH được 3,36 lít H2 (đktc). Nếu đem

Câu hỏi số 326453:

Vận dụng

Đem hỗn hợp Al và Al(OH)₃ tan hết trong dung dịch NaOH được 3,36 lít H₂ (đktc). Nếu đem hỗn hợp trên nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được duy nhất 10,2 gam một chất rắn. Số mol Al và Al(OH)₃ lần lượt là:

A. 0,15 và 0,05.

B. 0,1 và 0,05.

C. 0,1 và 0,1

D. 0,15 và 0,1.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:326453

Phương pháp giải

Từ số mol H₂ tính được số mol Al trong hỗn hợp ban đầu.

Chất rắn sau nung là Al₂O₃. Bảo toàn nguyên tố Al ta có: n_Al + n_Al(OH)3= 2n_Al2O3

=> n_Al(OH)3

Giải chi tiết

- Al và Al(OH)₃ + NaOH thì chỉ Al phản ứng tạo khí H₂

n_H2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol 0,1 $\leftarrow$ 0,15

- Khi Al và Al(OH)₃ nung trong không khí (có Oxi) thì đều tạo ra sản phẩm là Al₂O₃

=> Bảo toàn Al: n_Al + n_Al(OH)3 = 2n_Al2O3 = 2.10,2 : 102 = 0,2 mol

=> n_Al(OH)3 = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Vậy số mol Al và Al(OH)₃ lần lượt là: 0,1 và 0,1 mol

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.