Thực hiện phản ứng este hóa giữa axit CxHyCOOH và rượu CnH2n+1OH. Sau phản ứng tách lấy

Câu hỏi số 333930:

Vận dụng

Thực hiện phản ứng este hóa giữa axit C_xH_yCOOH và rượu C_nH_2n+1OH. Sau phản ứng tách lấy hỗn hợp X chỉ gồm este, axit và rượu. Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp X thì thu được 12,768 lít khí CO₂ (đktc) và 8,28 gam H₂O. Nếu cũng cho hỗn hợp X như trên tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1M thì thu được 3,84 gam rượu và b gam muối khan. Hóa hơi hoàn toàn lượng rượu trên thì thu được thể tích hơi đúng bằng thể tích của 3,36 gam N₂(đo ở cùng điều kiện t⁰, p).

Giá trị của b và % khối lượng axit có trong X là:

A. b = 14,1; % khối lượng axit là 38,18%

B. b = 14,1; % khối lượng axit là 52,12%

C. b = 16,1; % khối lượng axit là 38,18%

D. b = 16,1; % khối lượng axit là 52,12%

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:333930

Phương pháp giải

C_xH_yCOOH + C_nH_2n+1OH → C_xH_yCOOC_nH_2n+1 + H₂O (1)

- Cho X + NaOH:

C_xH_yCOOH + NaOH → C_xH_yCOONa + H₂O (2)

C_xH_yCOOC_nH_2n+1 + NaOH → C_xH_yCOONa + C_nH_2n+1OH (3)

Từ phản ứng đốt cháy và phản ứng với NaOH suy ra số mol của từng chất trong X.

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta tính được giá trị của b.

Từ khối lượng mol của rượu và muối khan để xác định công thức của axit trong X. Khi đó tính được % khối lượng của axit trong X.

Giải chi tiết

- Các PTHH:

C_xH_yCOOH + C_nH_2n+1OH → C_xH_yCOOC_nH_2n+1 + H₂O (1)

Hỗn hợp X gồm: C_xH_yCOOH (a mol), C_nH_2n+1OH (c mol), C_xH_yCOOC_nH_2n+1 (b₁ mol) trong 13,2 gam X. Ta có:

+ Số gam oxi trong 13,2 gam X là: m_O =\(13,2 - 12.{{12,768} \over {22,4}} - 2.{{8,28} \over {18}} = 5,44\)

=> 32a + 32b₁ + 16c = 5,44 (I)

- Cho X + NaOH:

C_xH_yCOOH + NaOH→ C_xH_yCOONa + H₂O (2)

C_xH_yCOOC_nH_2n+1 + NaOH → C_xH_yCOONa + C_nH_2n+1OH (3)

Theo (2), (3): n_NaOH = (a + b₁) = 0,15 mol (II)

Theo (3) và đề cho có: n_ancol = b₁ + c = 3,36/28 = 0,12 mol (III)

- Từ (I), (II), (III) được: a= 0,08; b₁ = 0,07; c = 0,04.

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

13,2 + 0,15.40 = b + 0,07.18 + 3,84 => b = 14,1

- Vì số mol axit ban đầu (0,15 mol) lớn hơn số mol ancol ban đầu (0,12) nên hiệu suất phản ứng este hóa là:

h = 0,08.100/0,12 = 66,67%.

- M_ancol = 3,84/0,12 = 32 = (14n + 18) => n = 1. CTPT ancol là CH₃OH.

- M_muối = 14,1/0,15 = 94 = 12x + y + 67 => x = 2, y = 3. CTPT của axit là C₂H₃COOH.

Vậy % khối lượng của các chất trong X là:

% axit trong X =\({{0,07.72} \over {13,2}}.100\% = 38,18\% \)

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link