Cho 1,44 gam magie (Mg) tác dụng với 3,65 gam axit clohiđric (HCl) sản phẩm là khí hiđro (H2) thoát ra và muối magie clorua (MgCl2).
a) Chất nào hết, chất nào dư?
b) Tính nồng độ mol của dung dịch muối magie clorua (MgCl2), biết Vdd= 100ml.
Câu 335168: Cho 1,44 gam magie (Mg) tác dụng với 3,65 gam axit clohiđric (HCl) sản phẩm là khí hiđro (H2) thoát ra và muối magie clorua (MgCl2).
a) Chất nào hết, chất nào dư?
b) Tính nồng độ mol của dung dịch muối magie clorua (MgCl2), biết Vdd= 100ml.
Dạng bài tập xác định lượng chất dư làm như sau:
- Đổi số mol các chất tham gia phản ứng đề bài cho
- Viết PTHH
- Lập tỉ lệ để xác định được chất hết chất dư
Vd như sau: Đổi số mol chất A, B được là x, y mol
PTHH: aA + bB → cD + dD
Theo PTHH: a b(mol)
Theo ĐB: x y (mol)
So sánh tỉ lệ:\({x \over a}\,\,voi\,\,{y \over b}\). Tỉ lệ nào nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết, chất còn lại dư. Mọi tính toán theo chất phản ứng hết.
-
Giải chi tiết:
a) Số mol của Mg là: \({n_{Mg}} = {{1,44} \over {24}} = 0,06\,(mol)\) (0,5đ)
Số mol của HCl là:\({n_{HCl}} = {{3,65} \over {36,5}} = 0,1\,(mol)\)
PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (0,5 điểm)
Theo PTHH: 1 2 (mol)
Theo ĐB: 0,06 0,1 (mol)
Ta thấy: \({{0,06} \over 1} > {{0,1} \over 2}\) → Mg dư, HCl hết (0,25 điểm)
b) Vì Mg dư, HCl phản ứng hết, nên mọi tính toán theo số mol của HCl
PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
0,05 ← 0,1 → 0,05 (mol)
Theo PTHH: \({n_{MgC{l_2}}} = {1 \over 2}{n_{HCl}} = {{0,1} \over 2} = 0,05\,(mol)\) (0,25điểm)
Nồng độ của dung dịch MgCl2 là: \({C_M}_{MgC{l_2}} = {{{n_{MgC{l_2}}}} \over V} = {{0,05} \over {0,1}} = 0,5(M)\) (0,25điểm)
Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3 bước: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
