1. Cho hỗn hợp bột A gồm Mg và Fe tác dụng với dung dịch B chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 sau khi các
1. Cho hỗn hợp bột A gồm Mg và Fe tác dụng với dung dịch B chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch C và chất rắn D chứa hai kim loại. Giải thích kết quả thí nghiệm và viết các phương trình phản ứng.
2. Cho 9,2 gam hỗn hợp bột X gồm Mg và Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 và Cu(NO3)2 sau phản ứng, thu được chất rắn Y chứa ba kim loại và dung dịch Z. Hòa tan hết Y bằng dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu được 6,384 lít khí SO2(đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Z, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,4 gam hỗn hợp rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính thành phần % về khối lượng của Mg và Fe trong hỗn hợp X.
Quảng cáo
1. Dựa vào quy tắc anpha khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp muối để viết được thứ tự các phản ứng xảy ra (kim loại mạnh phản ứng với muối yếu trước)
2. Tóm tắt quá trình phản ứng sau đó viết quá trình nhường nhận e, sử dụng bảo toàn e vào giải phương trình
1.
- Thứ tự phản ứng của kim loại: Mg, Fe
- Thứ tự phản ứng của muối: AgNO3, Cu(NO3)2
Do chất rắn D chứa 2 kim loại nên D chứa Ag và Cu => Mg và Fe phản ứng hết
=> AgNO3 phản ứng hết, Cu(NO3)2 có thể vừa hết hoặc dư.
TH1:
Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
TH2:
Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag
Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
TH3:
Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
2.
- Thứ tự phản ứng của kim loại: Mg, Fe
- Thứ tự phản ứng của muối: AgNO3, Cu(NO3)2
=> Sau phản ứng thu được 3 kim loại là Ag, Cu, Fe dư.
Sơ đồ bài toán:
\(9,2(g)X\left\{ \matrix{
Mg:x \hfill \cr
Fe:y \hfill \cr} \right. + \left\{ \matrix{
AgN{O_3} \hfill \cr
Cu{(N{O_3})_2} \hfill \cr} \right. \to \left| \matrix{
Y\left\{ \matrix{
Ag \hfill \cr
Cu \hfill \cr
Fe\,du \hfill \cr} \right.\buildrel { + {H_2}S{O_4}dac,{t^o}} \over
\longrightarrow S{O_2}:0,285 \hfill \cr
{\rm{dd}}\,Z\left\{ \matrix{
M{g^{2 + }} \hfill \cr
F{e^{2 + }} \hfill \cr
N{O_3}^ - \hfill \cr} \right.\buildrel { + NaOH\,du} \over
\longrightarrow T\left\{ \matrix{
Mg{(OH)_2} \hfill \cr
Fe{(OH)_2} \hfill \cr} \right.\buildrel {Nung} \over
\longrightarrow 8,4(g)\left\{ \matrix{
MgO:x \hfill \cr
F{e_2}{O_3}:z \hfill \cr} \right. \hfill \cr} \right.\)
+ mX = 24x + 56y = 9,2 (1)
+ m chất rắn = mMgO + mFe2O3 = 40x + 160z = 8,4 (2)
+ Bảo toàn electron cho cả quá trình:
Fe(OH)2 → FeO + H2O
2FeO + 0,5O2 → Fe2O3
0,5z ← z (mol)
Xét quá trình cho nhận e cả quá trình:
Giải hệ (1) (2) (3) được x = 0,15; y = 0,1; z = 0,015Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: n e cho = n e nhận => 2x + 3y = 2z + 0,57 (3)
\( \Rightarrow \left\{ \matrix{
\% {m_{Mg}} = {{0,15.24} \over {9,2}} = 39,13\% \hfill \cr
\% {m_{Fe}} = {{0,1.56} \over {9,2}} = 60,87\% \hfill \cr} \right.\)
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
