Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2). Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
Câu 343927: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2). Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 3,0.
B. 2,5.
C. 1,5.
D. 1,0.
Quảng cáo
Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích, bảo toàn khối lượng.
-
Đáp án : C(2) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
Do trong hỗn hợp khí sau phản ứng có chứa H2 nên NO3- hết, dung dịch Z gồm các muối: Al2(SO4)3, Na2SO4, (NH4)2SO4
Dễ dàng tính được số mol của Al và Al2O3 lần lượt là 0,17 mol và 0,03 mol
Sơ đồ phản ứng:
\(7,65(g)hh\,X\left\{ \begin{array}{l}Al:0,17\\A{l_2}{O_3}:0,03\end{array} \right\} + \left\{ \begin{array}{l}{H_2}S{O_4}\\NaN{O_3}\end{array} \right\} \to {\rm{dd}}\,Z\left\{ \begin{array}{l}A{l^{3 + }}:0,23\\N{a^ + }\\N{H_4}^ + \\S{O_4}^{2 - }\end{array} \right\} + Khi\,T(0,015mol\,{H_2}) + {H_2}O\)
*Khi cho BaCl2 dư vào Z: nSO42- = nBaSO4 = 93,2 : 233 = 0,4 mol
*Cho Z tác dụng với tối đa NaOH: nNaOH = 4nAl3+ + nNH4+ ⟹ 0,935 = 4.0,23 + nNH4+
⟹ nNH4+ = 0,015 mol
BTĐT cho dung dịch Z: nNa+ = 2nSO42- - 3nAl3+ - nNH4+ = 2.0,4 - 3.0,23 - 0,015 = 0,095 mol
⟹ nNaNO3 = 0,095 mol
Như vậy ta có:
\(7,65(g)hh\,X\left\{ \begin{array}{l}Al:0,17\\A{l_2}{O_3}:0,03\end{array} \right\} + \left\{ \begin{array}{l}{H_2}S{O_4}:0,4\\NaN{O_3}:0,095\end{array} \right\} \to {\rm{dd}}\,Z\left\{ \begin{array}{l}A{l^{3 + }}:0,23\\N{a^ + }:0,095\\N{H_4}^ + :0,015\\S{O_4}^{2 - }:0,4\end{array} \right\} + Khi\,T(0,015mol\,{H_2}) + {H_2}O\)
BTNT “H”: nH2O = (2nH2SO4 - 4nNH4+ - 2nH2) : 2 = (2.0,4 - 4.0,015 - 2.0,015) : 2 = 0,355 mol
BTKL: mT = mX + mH2SO4 + mNaNO3 - mZ - mH2O
= 7,65 + 0,4.98 + 0,095.85 - (0,23.27+0,095.23+0,015.18+0,4.96) - 0,355.18
= 1,47 gam ≈ 1,5 gam.
Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com