Hấp thụ hoàn toàn 403,2 ml CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,08M và Ba(OH)2 0,06M

Câu hỏi số 347038:

Vận dụng

Hấp thụ hoàn toàn 403,2 ml CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,08M và Ba(OH)₂ 0,06M thì thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ V ml dung dịch HCl 0,5M vào X đến khi thấy khí thoát ra thì ngừng lại. Giá trị của V là

A. 20.

B. 12.

C. 44.

D. 32.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:347038

Phương pháp giải

Ta có:\({{{n_{O{H^ - }}}} \over {{n_{C{O_2}}}}} = {{0,04} \over {0,018}} = 2,22 > 2\) → Chỉ tạo muối CO₃^2- và OH- còn dư sau phản ứng

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Vậy dd X thu được gồm: Na⁺ ; CO₃^2- : ? (mol); OH^-dư: ? (mol)

Cho từ từ V ml HCl 0,5M vào dd X đến khi bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng lại sẽ xảy ra phản ứng

H⁺ + OH^- → H₂O

H⁺+ CO₃^2-→ HCO₃^-

→ n_H+ = n_OH- + n_CO32- = ?

Giải chi tiết

n_CO2(đktc) = 0,4032 : 22,4 = 0,018 (mol)

n_NaOH = 0,2. 0,08 = 0,016 (mol) ; n_Ba(OH)2 = 0,2.0,06 = 0,012 (mol)

→ ∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,04 (mol)

Ta có: \({{{n_{O{H^ - }}}} \over {{n_{C{O_2}}}}} = {{0,04} \over {0,018}} = 2,22 > 2\) → Chỉ tạo muối CO₃^2- và OH- còn dư sau phản ứng

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

0,018→ 0,036 →0,018 (mol)

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,012 → 0,012 (mol)

Vậy dd X thu được gồm: Na⁺:0,016 (mol); CO₃^2- :0,018-0,012 = 0,006 (mol); OH^-dư: 0,04-0,036=0,004 (mol)

Cho từ từ V ml HCl 0,5M vào dd X đến khi bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng lại sẽ xảy ra phản ứng

H⁺ + OH^- → H₂O

H⁺+ CO₃^2-→ HCO₃^-

→ ∑ n_H+ = n_OH- + n_CO32- = 0,004 + 0,006 = 0,01 (mol)

→ V_HCl = n : C_M = 0,01: 0,5 = 0,02 (l) = 20 (ml)

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.