Nguyên tố lưu huỳnh (Z=16) a. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố S và ion S2-. b. Xác

Câu hỏi số 353845:

Vận dụng

Nguyên tố lưu huỳnh (Z=16)

a. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố S và ion S^2-.

b. Xác định vị trí của nguyên tố lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

c. Xác định tính chất của nguyên tố lưu huỳnh (tính kim loại, phi kim; xu hướng nhường, nhận electron; hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi, công thức oxit – hiđroxit và tính chất; hóa trị trong hợp chất khí với hiđro, công thức) (nếu có)

d. So sánh tính chất của S với O (Z=8) và Se (Z=34)

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:353845

Phương pháp giải

a) Viết cấu hình electron nguyên tử.

b) Xác định vị trí nguyên tố lưu huỳnh dựa vào định nghĩa chu kì và nhóm.

c) Dựa vào số electron hóa trị để xác định tính chất của nguyên tố lưu huỳnh.

d) Dựa vào quy luật biến đổi tính phi kim trong một nhóm A để so sánh.

Giải chi tiết

a. Cấu hình electron của S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

S + 2e → S^2-

Cấu hình electron của S^2- là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

b. Vị trí trong bảng tuần hoàn

- Ô: 16 vì có 16 electron

- Chu kì 3 vì có 3 lớp electron

- Nhóm VIA vì S là nguyên tố p và có 6 electron lớp ngoài cùng.

c. S là phi kim vì có 6 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận electron.

- Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi là VI → công thức oxit cao nhất: SO₃, hiđroxit: H₂SO₄.

→ Cả oxit và hiđroxit đều có tính axit.

- Công thức hợp chất khí với hiđro là H₂S.

d. S có tính phi kim mạnh hơn Se và tính phi kim yếu hơn O.

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10