Cho dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 0,1M và HNO3 0,3M, dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M và KOH

Câu hỏi số 357295:

Vận dụng

Cho dung dịch X chứa hỗn hợp H₂SO₄ 0,1M và HNO₃ 0,3M, dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,2M và KOH 0,1M. Lấy a lít dung dịch X cho vào b lít dung dịch Y, thu được 1 lít dung dịch Z có pH = 13. Giá trị a, b lần lượt là

A. 0,5 lít và 0,5 lít.

B. 0,6 lít và 0,4 lít.

C. 0,4 lít và 0,6 lít.

D. 0,7 lít và 0,3 lít.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:357295

Phương pháp giải

Từ pH dung dịch Z suy ra sau phản ứng OH^- dư, ta tìm được số mol OH^- dư, từ đó lập hệ tìm được a và b.

Giải chi tiết

Ta có: n_H2SO4= 0,1a mol và n_HNO3= 0,3a mol → n_H+= 2.n_H2SO4 + n_HNO3= 0,5a (mol)

Ta có: n_Ba(OH)2= 0,2b mol và n_KOH= 0,1b mol → n_OH-= 2.n_Ba(OH)2 + n_KOH= 0,5b (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 → OH^- dư

Ta có: [H⁺] = 10^-13M → [OH^-] = 10^-1 (M) → n_{OH- dư}= 1.10^-1= 0,1 (mol)

Khi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Y thì:

H⁺ + OH^- → H₂O

Ban đầu 0,5a 0,5b

Phản ứng 0,5a 0,5a mol

Dư 0 (0,5b – 0,5a ) mol

Ta có: n_{OH- dư}= 0,5b – 0,5a = 0,1 mol

Ta có: a + b = 1 lít

Giải hệ trên ta có: a = 0,4 lít và b = 0,6 lít

Tham Gia Group Dành Cho 2K8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.