Hòa tan hết một lượng S và 0,01 mol Cu2S trong dung dịch HNO3 đặc, nóng, sau phản ứng hoàn toàn

Câu hỏi số 359215:

Vận dụng

Hòa tan hết một lượng S và 0,01 mol Cu₂S trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng, sau phản ứng hoàn toàn dung dịch thu được chỉ có 1 chất tan và sản phẩm khử là khí NO₂ duy nhất. Hấp thụ hết lượng NO₂ này vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 18,4.

B. 12,64.

C. 13,92.

D. 15,2.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:359215

Phương pháp giải

Dễ dàng thấy chất tan là CuSO₄ nên n_CuSO4= 0,02 mol (bảo toàn nguyên tố Cu)

→ Quy đổi hỗn hợp ban đầu có 0,02 mol S (bảo toàn nguyên tố S) và 0,02 mol Cu

Áp dụng định luật bảo toàn e tính được n_NO2.

2NaOH + 2NO₂ → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

Dựa vào PTHH trên tìm được khối lượng chất rắn khan.

Giải chi tiết

Dễ dàng thấy chất tan là CuSO₄ nên n_CuSO4= 0,02 mol (bảo toàn nguyên tố Cu)

→ Quy đổi hỗn hợp ban đầu có 0,02 mol S (bảo toàn nguyên tố S) và 0,02 mol Cu

QT cho e:

Cu → Cu²⁺+ 2e

S⁰ → SO₄^2-+ 6e

QT nhận e :

N⁺⁵+ 1e → NO₂

BT electron: 2n_Cu + 6n_S = n_NO2=> n_NO2 = 2.0,02 + 6.0,02 = 0,16 mol

2NaOH + 2NO₂ → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

Bđ: 0,2 0,16

Pư: 0,16 ← 0,16 → 0,08 → 0,08

Sau: 0,04 0,08 0,08

Vậy chất rắn gồm: NaOH dư (0,04 mol); NaNO₂ (0,08 mol); NaNO₃ (0,08 mol).

→ m _{chất rắn}= 0,04.40 + 0,08.69 + 0,08.85 = 13,92 gam

Tham Gia Group Dành Cho 2K8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.