Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH thu được dung dịch X. Cô cạn X, thu

Câu hỏi số 359221:

Vận dụng cao

Cho m gam P₂O₅ vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH thu được dung dịch X. Cô cạn X, thu được 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 1,76

B. 2,13

C. 4,46

D. 2,84

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:359221

Phương pháp giải

Tính khối lượng chất rắn tại 3 điểm:

- Nếu tạo muối gồm: Na⁺ (0,1 mol); K⁺ (0,05 mol) và PO₄^3- => m₁

- Nếu tạo muối gồm: Na⁺ (0,1 mol); K⁺ (0,05 mol) và HPO₄^2- => m₂

- Nếu tạo muối gồm: Na⁺ (0,1 mol); K⁺ (0,05 mol) và H₂PO₄^- => m₃

So sánh khối lượng chất rắn đề bài cho với m₁, m₂, m₃ từ đó suy ra được sản phẩm của phản ứng.

+ Nếu m _{chất rắn} < m₁ => Tạo Na⁺; K⁺; PO₄^3-; OH- dư

+ m₁ < m _{chất rắn} < m₂ => Tạo Na⁺; K⁺; PO₄^3-; HPO₄^2-

+ m₂ < m _{chất rắn} < m₃ => Tạo Na⁺; K⁺; HPO₄^2-; H₂PO₄^-

+ m _{chất rắn} > m₃ => Tạo Na⁺; K⁺; H₂PO₄^-; H⁺ dư

Giải chi tiết

- Nếu tạo muối gồm: Na⁺ (0,1 mol); K⁺ (0,05 mol) và PO₄^3- (0,05 mol (BTĐT))

=> m₁ = 0,1.23 + 0,05.39 + 0,05.95 = 9 gam

- Nếu tạo muối gồm: Na⁺ (0,1 mol); K⁺ (0,05 mol) và HPO₄^2- (0,075 mol (BTĐT))

=> m₂ = 0,1.23 + 0,05.39 + 0,075.96 = 11,45 gam

- Nếu tạo muối gồm: Na⁺ (0,1 mol); K⁺ (0,05 mol) và H₂PO₄^- (0,15 mol (BTĐT))

=> m₃ = 0,1.23 + 0,05.39 + 0,15.97 = 18,8 gam

Theo đề bài: m _{chất rắn}= 8,56 gam < m₁

=> Dung dịch thu được chứa: Na⁺ (0,1 mol); K⁺ (0,05 mol); PO₄^3- (a mol) và OH- dư (b mol)

+ BTĐT: n_Na+ + n_K+ = 3n_PO43- + n_OH- => 3a + b = 0,1 + 0,05 (1)

+ m _{chất rắn}= m_Na+ + m_K+ + m_PO43- + m_OH- => 0,1.23 + 0,05.39 + 95a + 17b = 8,56 (2)

Giải hệ (1) và (2) được: a = 0,04 và b = 0,03

BTNT "P": 2.n_P2O5 = n_PO43-=> n_P2O5 = 0,5.n_PO43- = 0,02 mol

=> m = 0,02.142 = 2,84 gam

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.