Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Magie vào dung dịch Axit clohidric 10%, sau phản ứng thu được dung dịch A và

Câu hỏi số 366526:

Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Magie vào dung dịch Axit clohidric 10%, sau phản ứng thu được dung dịch A và khí B

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính thể tích khí B thoát ra (đktc)?

c) Tính khối lượng dung dịch Axit Clohidric 10% đã dùng?

d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A tạo thành sau phản ứng?

Cho biết: Mg = 24 ; H = 1; Cl = 35,5

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:366526

Phương pháp giải

a) KL + HCl → Muối clorua + H₂

b) Tính toán dựa vào số mol Mg và PTHH

c) Tính được số mol HCl, m_HCl, từ đó áp dụng công thức: \(m\,dd\,HCl = \frac{{{m_{HCl}}}}{{C\% }}.100\% = ?(g)\)

d) Khối lượng dung dịch A thu được là: m_ddA = m_Mg + m_{dd HCl} - m_H2 = ?

Từ đó tính được nồng độ phần trăm theo công thức: \(C\% A = \frac{{{m_A}}}{{m{\,_{dd\,A}}}}.100\% = ?\)

Giải chi tiết

a) PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

b) Số mol của Mg là: \({n_{Mg}} = \frac{{{m_{Mg}}}}{{{M_{Mg}}}} = \frac{{4,8}}{{24}} = 0,2\,(mol)\)

Khí B là khí H₂

Theo PTHH: n_H2 = n_Mg = 0,2 (mol)

Thể tích khí H₂ thoát ra ở đktc là: V_H2(đktc) = n_H2×22,4 = 0,2×22,4 = 4,48 (lít)

c) Theo PTHH: n_HCl = 2n_Mg = 2× 0,2 = 0,4 (mol)

Khối lượng HCl là: m_HCl = n_HCl × M_HCl = 0,4 × 36,5 = 14,6 (g)

Khối lượng dung dịch HCl 10% đã dùng là: \(m\,dd\,HCl = \frac{{{m_{HCl}}}}{{C\% }}.100\% = \frac{{14,6}}{{10\% }}.100\% = 146\,(g)\)

d) Dung dịch A thu được là dd MgCl₂

Theo PTHH: n_MgCl2 = n_Mg = 0,2 (mol)

Khối lượng MgCl₂ là: m_MgCl2 = n_MgCl2 × M_MgCl2 = 0,2 × 95 = 19 (g)

Khối lượng dung dịch A thu được là:

m_ddA = m_Mg + m_{dd HCl} - m_H2

= 4,8 + 146 - 0,2×2

= 150,4 (g)

Nồng độ phần trăm của dd MgCl₂ thu được là: \(C\% \,MgC{l_2} = \frac{{{m_{MgC{l_2}}}}}{{m{\,_{ddA}}}}.100\% = \frac{{19}}{{150,4}}.100\% = 12,63\% \)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link