Cho 16,8 g hỗn hợp 2 kim loại gồm nhôm và đồng vào dung dịch axit sunfuric loãng dư có nồng độ

Câu hỏi số 366933:

Vận dụng

Cho 16,8 g hỗn hợp 2 kim loại gồm nhôm và đồng vào dung dịch axit sunfuric loãng dư có nồng độ là 20% thu được 6g chất rắn không tan. Khối lượng dung dịch axit cần dùng là:

A. 58,8g.

B. 196g.

C. 39,2g.

294g

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:366933

Phương pháp giải

Cho hh Al và Cu vào dd H₂SO₄ loãng dư, chỉ có Al pư, Cu không phản ứng => 6g chất rắn dư là Cu

Từ đó tính được khối lượng Al, số mol Al

Viết PTHH xảy ra, tính mol H₂SO₄ theo số mol Al

Áp dụng công thức: \(m_{dd\,{H_2}S{O_4}}^{} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{C\% }}.100\% = ?\)

Giải chi tiết

Cho hh Al và Cu vào dd H₂SO₄ loãng dư, chỉ có Al pư, Cu không phản ứng => 6g chất rắn dư là Cu

=> mAl = 16,8 - mCu = 16,8 - 6 = 10,8 (g)

nAl = 10,8 : 27 = 0,4 (mol)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

0,4 → 0,6 (mol)

Theo PTHH: n_H2SO4 = 0,6 (mol) → m_H2SO4 = 0,6.98 = 58,8 (g)

Khối lượng dd H₂SO₄ 20% là: \(m_{dd\,{H_2}S{O_4}}^{} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{C\% }}.100\% = \frac{{58,8}}{{20\% }}.100\% = 294(g)\)

Đáp án D

Đáp án cần chọn là: D

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link