Kẽm tác dụng với dung dịch axit clohidric HCl theo sơ đồ phản ứng: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 Nếu có

Câu hỏi số 369198:

Vận dụng

Kẽm tác dụng với dung dịch axit clohidric HCl theo sơ đồ phản ứng: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Nếu có 1,95 gam kẽm tham gia phản ứng, em hãy:

a) Hoàn thành phương trình hóa học trên.

b) Tính thể tích khí hidro thoát ra sau phản ứng (đktc)

c) Tính khối lượng muối kẽm clorua (ZnCl₂) tạo thành sau phản ứng

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:369198

Phương pháp giải

a) Cân bằng theo phương pháp chẵn - lẻ

b) Đỗi số mol Zn theo công thức: \({n_{Zn}} = {{{m_{Zn}}} \over {{M_{Zn}}}} = ?\)

Dựa vào PTHH, tính mol H₂ theo số mol Zn từ đó tính được V_H2 = n_H2× 22,4 = ?

c) Tính mol ZnCl₂ theo số mol Zn từ đó tính được: m_ZnCl2 = n_ZnCl2×M_ZnCl2 =?

Giải chi tiết

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

b) \({n_{Zn}} = {{{m_{Zn}}} \over {{M_{Zn}}}} = {{1,95} \over {65}} = 0,03\,(mol)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Cứ 1 (mol) → 1 (mol) → 1 (mol)

Vậy 0,03 (mol) → x = ? (mol) → y =? (mol)

Số mol H₂ là: \(y = {{0,03 \times 1} \over 1} = 0,03\,(mol)\)

Thể tích H₂ thoát ra ở đktc là: V_H2(đktc) = n_H2(đktc)×22,4 = 0,03×22,4 = 0,672 (lít)

c) Theo PTHH: số mol ZnCl₂ là: \(x = {{0,03 \times 1} \over 1} = 0,03\,(mol)\)

Phân tử khối của ZnCl₂ = M_Zn + 2×M_Cl = 65 + 2×35,5 = 136 (g/mol)

Khối lượng muối ZnCl₂ thu được là: m_ZnCl2 = n_ZnCl2×M_ZnCl2 = 0,03×136 = 4,08 (g)

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link