Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s2. Nguyên tử của nguyên tố

Câu hỏi số 370954:

Vận dụng

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s². Nguyên tử của nguyên tố Y có 11 electron trên các phân lớp p.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y và cho biết X, Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

b) Xác định vị trí của X, Y trong BTH (giải thích).

c) Viết công thức phân tử oxit cao nhất, công thức hidroxit tương ứng của X và Y. Cho biết tính chất của các hợp chất đó.

d) So sánh tính phi kim của đơn chất Y với lưu huỳnh (Z = 16). Giải thích.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:370954

Phương pháp giải

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y và xác định loại nguyên tố:

+ Nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là kim loại (trừ H, He, B).

+ Nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng là phi kim.

b) Từ cấu hình electron nguyên tử của X, Y để xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

+ Số thứ tự của ô = số electron của nguyên tử.

+ Số thứ tự của chu kì = số lớp electron

+ Số thứ tự của nhóm A = số electron lớp ngoài cùng.

c) Viết công thức phân tử oxit cao nhất, công thức hidroxit tương ứng của X và Y.

+ Oxit cao nhất và hidroxit tương ứng có tính bazo nếu đó là oxit và hidroxit của kim loại.

+ Oxit cao nhất và hidroxit tương ứng có tính axit nếu đó là oxit và hidroxit của phi kim.

d) Dựa vào quy luật so sánh tính phi kim trong 1 chu kì để so sánh:

+ Trong cùng 1 nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần.

+ Trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần.

Giải chi tiết

- Cấu hình electron nguyên tử:

+ X: 1s²2s²2p⁶3s²

+ Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

- Tính kim loại/phi kim của X, Y:

+ X có 2 e ở lớp ngoài cùng → Kim loại

+ Y có 7 electron ở lớp ngoài cùng → Phi kim

- Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:

+ Ô số 12 vì Z = 12

+ Chu kì 3 vì có 3 lớp electron

+ Nhóm IIA vì có 2 electron ở lớp ngoài cùng và là nguyên tố s

- Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn:

+ Ô số 17 vì Z = 17

+ Chu kì 3 vì có 3 lớp electron

+ Nhóm VIIA vì có 7 electron ở lớp ngoài cùng và là nguyên tố p

c) - Công thức oxit cao nhất là MgO (là oxit bazơ) và công thức hiđroxit là Mg(OH)₂ (là bazơ).

- Công thức oxit cao nhất là Cl₂O₇ (là oxit axit) và và công thức hiđroxit là HClO₄ (là axit mạnh).

d) Cấu hình electron của lưu huỳnh là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Vị trí của S trong bảng tuần hoàn là ô 16, chu kì 3, nhóm VIA.

Ta thấy S và Cl cùng chu kì 3 mà trong một chu kì theo chiều tăng của Z, tính phi kim tăng dần nên tính phi kim của Cl > S

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10