Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s2. Nguyên tử của nguyên tố

Câu hỏi số 370954:

Vận dụng

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s². Nguyên tử của nguyên tố Y có 11 electron trên các phân lớp p.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y và cho biết X, Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

b) Xác định vị trí của X, Y trong BTH (giải thích).

c) Viết công thức phân tử oxit cao nhất, công thức hidroxit tương ứng của X và Y. Cho biết tính chất của các hợp chất đó.

d) So sánh tính phi kim của đơn chất Y với lưu huỳnh (Z = 16). Giải thích.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:370954

Phương pháp giải

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y và xác định loại nguyên tố:

+ Nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là kim loại (trừ H, He, B).

+ Nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng là phi kim.

b) Từ cấu hình electron nguyên tử của X, Y để xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

+ Số thứ tự của ô = số electron của nguyên tử.

+ Số thứ tự của chu kì = số lớp electron

+ Số thứ tự của nhóm A = số electron lớp ngoài cùng.

c) Viết công thức phân tử oxit cao nhất, công thức hidroxit tương ứng của X và Y.

+ Oxit cao nhất và hidroxit tương ứng có tính bazo nếu đó là oxit và hidroxit của kim loại.

+ Oxit cao nhất và hidroxit tương ứng có tính axit nếu đó là oxit và hidroxit của phi kim.

d) Dựa vào quy luật so sánh tính phi kim trong 1 chu kì để so sánh:

+ Trong cùng 1 nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần.

+ Trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần.

Giải chi tiết

- Cấu hình electron nguyên tử:

+ X: 1s²2s²2p⁶3s²

+ Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

- Tính kim loại/phi kim của X, Y:

+ X có 2 e ở lớp ngoài cùng → Kim loại

+ Y có 7 electron ở lớp ngoài cùng → Phi kim

- Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:

+ Ô số 12 vì Z = 12

+ Chu kì 3 vì có 3 lớp electron

+ Nhóm IIA vì có 2 electron ở lớp ngoài cùng và là nguyên tố s

- Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn:

+ Ô số 17 vì Z = 17

+ Chu kì 3 vì có 3 lớp electron

+ Nhóm VIIA vì có 7 electron ở lớp ngoài cùng và là nguyên tố p

c) - Công thức oxit cao nhất là MgO (là oxit bazơ) và công thức hiđroxit là Mg(OH)₂ (là bazơ).

- Công thức oxit cao nhất là Cl₂O₇ (là oxit axit) và và công thức hiđroxit là HClO₄ (là axit mạnh).

d) Cấu hình electron của lưu huỳnh là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Vị trí của S trong bảng tuần hoàn là ô 16, chu kì 3, nhóm VIA.

Ta thấy S và Cl cùng chu kì 3 mà trong một chu kì theo chiều tăng của Z, tính phi kim tăng dần nên tính phi kim của Cl > S

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.