Cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron. Xác định

Cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất oxi hóa, chất khử trong mỗi phản ứng.

Trả lời cho các câu 1, 2, 3 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng

H₂S + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr.

Xem lời giải

Câu hỏi:379319

Phương pháp giải

- Xác định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi.

- Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

- Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.

- Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học.

Giải chi tiết

a. \({H_2}\mathop {\rm{S}}\limits^{ - 2} + {{\mathop {B{\rm{r}}}\limits^0} _2} + {H_2}O \to {H_2}\mathop {\rm{S}}\limits^{ + 6} {O_4} + H\mathop {B{\rm{r}}}\limits^{ - 1} \)

\(\mathop {\rm{S}}\limits^{ - 2} \to \mathop {\rm{S}}\limits^{ + 6} + 8{\rm{e}}\) (quá trình oxi hóa)

\({{\mathop {B{\rm{r}}}\limits^0} _2} + 2{\rm{e}} \to 2\mathop {B{\rm{r}}}\limits^{ - 1} \) (quá trình khử)

PTHH: \({H_2}S + 4B{{\rm{r}}_2} + 4{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 8HB{\rm{r}}\)

Chất khử: H₂S

Chất oxi hóa: Br₂

Câu hỏi số 2:

Vận dụng

FeO + HNO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Xem lời giải

Câu hỏi:379320

Giải chi tiết

\(\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 2} O + H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} {(N{O_3})_3} + \mathop N\limits^{ + 2} O + {H_2}O\)

\(\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 2} \to \mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 3} + 1{\rm{e}}\) (quá trình oxi hóa)

\(\mathop N\limits^{ + 5} + 3{\rm{e}} \to \mathop N\limits^{ + 2} \) (quá trình khử)

PTHH: \(3F{\rm{e}}O + 10HN{O_3} \to 3F{\rm{e}}{(N{O_3})_3} + NO + 5{H_2}O\)

Chất khử: FeO

Chất oxi hóa: HNO₃

Câu hỏi số 3:

Vận dụng

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O.

Xem lời giải

Câu hỏi:379321

Giải chi tiết

\(K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + \mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 2} S{O_4} + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + \mathop {Mn}\limits^{ + 2} S{O_4} + {\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 3} _2}{(S{O_4})_3} + {H_2}O\)

\(\mathop {Mn}\limits^{ + 7} \, + 5{\rm{e}} \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \) (quá trình khử)

\(\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 2} \to \mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 3} + 1{\rm{e}}\) (quá trình oxi hóa)

PTHH: \(2KMn{O_4} + 10FeS{O_4} + 8{H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2Mn{\rm{S}}{O_4} + 5F{{\rm{e}}_2}{(S{O_4})_3} + 8{H_2}O\)

Chất khử: FeSO₄

Chất oxi hóa: KMnO₄

Quảng cáo

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10