Cho 50 ml dung dịch KOH 2M phản ứng với 75 ml dung dịch ZnCl2 1M a) Viết phương trình phản ứng xảy

Câu hỏi số 379810:

Vận dụng

Cho 50 ml dung dịch KOH 2M phản ứng với 75 ml dung dịch ZnCl₂ 1M

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính nồng độ mol các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích dung dịch thu được thay đổi không đáng kể.

c) Lọc lấy kết tủa thu được sau phản ứng, hòa tan hoàn toàn lượng kết tủa này vào dung dịch HNO₃ có nồng độ 20%. Tính khối lượng dung dịch HNO₃ 20% đã dùng.

(Cho số liệu: O = 16, H = 1, N = 14)

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:379810

Phương pháp giải

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

- So sánh tỷ lệ \(\frac{{{n_{K{\rm{O}}H}}}}{2}\)và \(\frac{{{n_{ZnC{l_2}}}}}{1}\), kết luận chất dư, chất hết

- Tính thể tích dung dịch sau phản ứng, bằng tổng thể tích các chất trước phản ứng.

- Theo phương trình hóa học, tính số mol ZnCl₂ phản ứng theo số mol KOH, suy ra số mol ZnCl₂ dư

- Áp dụng công thức \({C_M} = \frac{n}{V}\)

- Theo phương trình hóa học, tính số mol KCl theo số mol KOH

- Áp dụng công thức \({C_M} = \frac{n}{V}\)

- Theo phương trình hóa học, tính số mol kết tủa

- Viết phương trình hóa học

- Từ phương trình, tính số mol HNO₃ theo số mol kết tủa.

- Tính khối lượng HNO₃ theo công thức m = n.M

- Tính khối lượng dung dịch HNO₃ theo công thức \({m_{dd\,\,HN{O_3}}} = \frac{{{m_{HN{O_3}}}}}{{C\% }}.100\% \)

Giải chi tiết

\({n_{K{\rm{O}}H}} = 0,05.2 = 0,1\,\,mol;{n_{ZnC{l_2}}} = 0,075.1 = 0,075\,\,mol\)

a) PTHH: \(ZnC{l_2} + 2K{\rm{O}}H \to Zn{(OH)_2} + 2KCl\)

b) Vì \(\frac{{{n_{K{\rm{O}}H}}}}{2} < \frac{{{n_{ZnC{l_2}}}}}{1} \to \)KOH phản ứng hết, ZnCl₂ dư

Ta có: V_{dd sau pư} = 0,05 + 0,075 = 0,125 lít

Theo phương trình hóa học: \({n_{ZnC{l_2}\,pu}} = \frac{1}{2}{n_{K{\rm{O}}H}} = \frac{1}{2}.0,1 = 0,05\,\,mol\)

\( \to {n_{ZnC{l_2}\,du}} = 0,075 - 0,05 = 0,025\,\,mol\)

\( \to {C_{M(ZnC{l_2}\,du)}} = \frac{{0,025}}{{0,125}} = 0,2M\)

Theo phương trình hóa học: \({n_{KCl}} = {n_{K{\rm{O}}H}} = 0,05\,\,mol\)

\( \to {C_{M(KCl)}} = \frac{{0,05}}{{0,125}} = 0,4M\)

c) Theo phương trình hóa học: \({n_{Zn{{(OH)}_2}}} = \frac{1}{2}{n_{K{\rm{O}}H}} = \frac{1}{2}.0,1 = 0,05\,\,mol\)

PTHH: \(Zn{(OH)_2} + 2HN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2{H_2}O\)

0,05 ® 0,1

Theo phương trình hóa học: \({n_{HN{O_3}}} = 2{n_{Zn{{(OH)}_2}}} = 2.0,05 = 0,1\,\,mol\)

\( \to {m_{HN{O_3}}} = 0,1.63 = 6,3\,\,gam\)

\( \to {m_{dd\,\,HN{O_3}}} = \frac{{6,3}}{{20\% }}.100\% = 31,5\,\,gam\)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link