Cho từ từ NaHCO3 vào dung dịch chứa 6,68 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH và CnH2n+1COOH đến khi bọt khí

Cho từ từ NaHCO₃ vào dung dịch chứa 6,68 gam hỗn hợp X gồm CH₃COOH và C_nH_2n+1COOH đến khi bọt khí không còn thoát ra. Thể tích khí thoát ra đo ở đktc là 2,912 lít.

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng

Xác định CTPT của C_nH_2n+1COOH

Xem lời giải

Câu hỏi:386267

Phương pháp giải

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂ C_nH_2n+1COOH + NaHCO₃ → C_nH_2n+1COONa + H₂O + CO₂ Ta có n_X = n_CO2 nên M_X = ? => axit còn lại

Giải chi tiết

NaHCO₃ + X

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂

C_nH_2n+1COOH + NaHCO₃ → C_nH_2n+1COONa + H₂O + CO₂

Ta có n_X = n_CO2 = 0,16 mol nên M_X = \(\frac{{{m_X}}}{{{n_X}}} = \frac{{6,68}}{{0,13}} = 51,38\)< M_CH3COOH nên axit còn lại có M < 51,38

=> Axit này là HCOOH ( M = 46 g/mol)

Câu hỏi số 2:

Vận dụng

Đun nóng 6,68 gam hỗn hợp X với 9,2 gam ancol etylic ( xúc tác H₂SO₄ đặc). Tính tổng khối lượng este thu được, biết hiệu suất các phản ứng este hóa đều là 60%

Xem lời giải

Câu hỏi:386268

Phương pháp giải

Lập hệ hương trình tìm số mol từng axit trong hỗn hợp So sánh số mol axit và số mol C₂H₅OH xem chất nào hết, chất nào dư => m_{este lý thuyết} Dựa theo H tính khối lượng este thực tế

Giải chi tiết

Trong X đặt \(\left\{ \begin{gathered}C{H_3}{\text{COOH:x}}\,{\text{mol}} \hfill \\H{\text{COOH:y}}\,{\text{mol}} \hfill \\\end{gathered} \right.\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{gathered}\sum {{m_{hh}} = } \,60{\text{x}} + 46y = 6,68 \hfill \\\sum {{n_{hh}} = \,} x + y = 0,13 \hfill \\\end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}x = 0,05\,mol \hfill \\y = 0,08\,mol \hfill \\\end{gathered} \right.\)

n_C2H5OH = 0,2 mol

Vì n_C2H5OH > n_X nên theo lý thuyết phản ứng này dư C₂H₅OH

PTHH :

CH₃COOH + C₂H₅OH \(\overset {{H_2}S{O_4}\,dac} \leftrightarrows \) CH₃COOC₂H₅ + H₂O

0,05 0,05 (mol)

HCOOH + C₂H₅OH \(\overset {{H_2}S{O_4}\,dac} \leftrightarrows \) HCOOC₂H₅ + H₂O

0,08 0,08 (mol)

Theo lý thuyết m_este = m_CH3COOC2H5 + m_HCOOC2H5 = 0,05.88 + 0,08.74 =10,32 (g)

Thực tế H = 60% ở cả 2 phản ứng nên n_este = \({m_{lt}}.\frac{{H\% }}{{100\% }} = 10,32.\frac{{60\% }}{{100\% }} = 6,192\)gam.

Quảng cáo

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link