Hòa tan hỗn hợp gồm 12,8 gam CuO và 16 gam Fe2O3 trong 155 ml dung dịch H2SO4 2M đến phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn không tan. Tính m.

Câu hỏi số 39000:

Hòa tan hỗn hợp gồm 12,8 gam CuO và 16 gam Fe₂O₃ trong 155 ml dung dịch H₂SO₄ 2M đến phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn không tan. Tính m.

A. 8 gam ≤ m < 12 gam.

B. 8 gam ≤ m ≤ 12 gam.

C. 9 gam ≤ m ≤ 14 gam.

D. 8 gam < m ≤ 11 gam.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:39000

Giải chi tiết

n_CuO = (12,8 : 80 ) = 0,16 mol

Số mol Fe₂O₃ = 16 : 160 = 0,1 mol

Số mol H₂SO₄ = 0,155. 2 =0,31 mol

Sau phản ứng còn chất rắn không tan, chứng tỏ axit hết và oxit dư.

TH1: Nếu chỉ có Fe₂O₃ còn dư.

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (1)

0,16→ 0,16mol

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

0,05← 0,15mol

$n_{H_{2}SO_{4}(2)}$ = 0,31 – 0,16 = 0,15 mol

=> $n_{Fe_{2}O_{3}}$ phản ứng = $\frac{1}{3}$ $n_{H_{2}SO_{4}(2)}$ = 0,05 mol

$n_{Fe_{2}O_{3}}$ dư = 0,1 – 0,05 = 0,05 mol

=> m = 0,05. 160 = 8 gam

TH2: Nếu chỉ có CuO còn dư.

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (3)

0,1 ← 0,3mol

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (4)

0,01 → 0,01 mol

$n_{H_{2}SO_{4}(4)}$ = 0,31 – 0,3 = 0,01 mol => n_CuO(pư) = = 0,01 mol

n_CuO(dư) = 0,16 – 0,01 = 0,15 mol => m = 0,15 . 80 = 12 gam

Phản ứng giữa H₂SO₄ với hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ xảy ra do sự va chạm ngẫu nhiên giữa phân tử axit với các phân tử oxit, không theo thứ tự ưu tiên. Do vậy chất dư không hẳn chỉ có CuO và Fe₂O₃.

Vậy: 8 gam ≤ m ≤ 12 gam.

Đáp án cần chọn là: B

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link